安徽省芜湖市萃文中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省芜湖市萃文中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ） A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程 专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应

2、，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓

3、度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了2. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A1个和2个 B2个和2个 C2个和3个 D2个和4个参考答案：C略3. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ） XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2

4、CaC12参考答案：答案：D4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C D参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B 解析：0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01

5、NA故正确，常温下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故正确，常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故错误，7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量

6、，故错误，标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故错误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。5. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(S

7、e)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略6. 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A、K+和Cl- B、Na+和F

8、- C、H2O和NH4+ D、OH-和F-参考答案：D略7. 下列图示实验合理的是( ) A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略8. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( ) A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体参考答案：D9. (2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是 ( ) A.图表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图表示向和盐酸的混合溶液中通

9、入 D.图表示向醋酸溶液中滴入氨水 参考答案：D 10. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D参考答案：B略11. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：是否有电子转移 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：电解质溶解度大小 D金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略12. 下列离子方程式中正确的是 （ ） A过量的NaHSO4与Ba(OH

10、)2溶液反应：Ba2+ 2 OH+ 2 H + SO42= BaSO4+2 H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH= NH3+ H2O C硫化钠溶于水中：S2 + 2 H2O = H2S + 2 OH DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2 Fe2 + 2 Br + 2 Cl2 = 2 Fe3 + Br2 + 4 Cl参考答案：A略13. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参考答案：答案：A14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值

11、。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B15. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。操

12、作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作中 ，操作中 。该实验中操作有明显的错误是 。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是( )A、 在第步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、 在第步操作中，容量瓶本来有水C、 在第步操作中，俯视刻度线D、在第步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：100mL的容量瓶 量筒 搅拌 引流 将NaOH放在滤纸上称量 A D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3O

13、H ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4

14、）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-4

15、9.5 kJmol118. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分）