2021-2022学年山东省威海市崮山中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省威海市崮山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIAA BB CC DD参考答案：B略2. 下列关于原电池

2、的叙述中错误的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极参考答案：A3. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位C. 1mol OH-的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH的摩尔质量为17gmol1，则1molOH的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。4. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧

3、碱B氢氟酸C硝酸D生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应【解答】解：A二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不选；C硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）A B C D 参考答案：C略6. 下列指定反

4、应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O参考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；B. 氯化铝溶液

5、中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正确；答案选C。7. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色对，对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3对，对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃对，对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性

6、，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。8. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是A. 在0?a范围内

7、，只发生NaOH和HCl的反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OC. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2参考答案：C【分析】向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，据此解答。【详解】反应方程式依次如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。A. a点以后开始生产二氧化碳气体，则

8、0a范围内发生的化学反应为和，不仅仅是酸碱中和反应，故A项错误；B. ab段为生成二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为，故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故B项错误；C. 由图可知生成二氧化碳0.01 mol，根据碳元素守恒，则混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应、消耗的盐酸的量均是0.01 mol，则稀盐酸的体积均是0.01mol0.1mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；D. 根据碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.01 mol，因0a（00.3）阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.

9、3 L0.1mol/L=0.03 mol，发生反应碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01 mol，则反应中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，即氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，从而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D项错误；答案选C。【点睛】图像分析题，要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与H

10、CO3反应。9. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2参考答案：C10. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略11. 按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）酸 能导电 胶体 混合物 化合物 溶液 电解质ABCD参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】氯水是氯气的水溶液，属于混合

11、物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电【解答】解：氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故错误；氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故正确； 氯水是水溶液不是胶体，故错误；氯水为氯气的水溶液为混合物，故正确；氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故错误；氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故正确；氯水不是化合物，不是电解质，故错误；故选C12. “立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A. NaClB. CaOC. NH4NO3D. NaOH参考答案：C【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要

12、从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。13. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序 数之和。下列说法正确的是MNXYZA氢化物的稳定性：N Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B元素的非金属性：M Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质

13、YC熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大参考答案：D14. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是()A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C解析原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。15. 下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生

14、剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 （填代号，限填2项）。 A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的获取。操作是 。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）_。 A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 （4）第4步

15、：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案：（1）B、E （2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 （3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）将100mL 5mol/L NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为 。参考答案：1mol/L 0.25mol18. 实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，