2021-2022学年河南省周口市扶沟县练寺镇高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市扶沟县练寺镇高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol?L1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀则原混合物中Fe物质的量为（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol参考答案

2、：C考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，故Fe完全反应；由于过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL），故固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，则固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，不溶物1.28g为Cu，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒及转移电子守恒列方程计算解答解答：解：与氢氧化钠反

3、应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物为Cu，其物质的量为=0.02mol，生成氢气物质的量为=0.04mol，设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒：x+2y=0.18根据电子转移守恒：2x=2y+0.022+0.042联立方程，解得x=0.1 y=0.04故选C点评：本题考查了有关混合物的计算，难度中等，明确发生的反

4、应是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒进行解答2. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D略3. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）3B

5、（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数将大于20% D再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略4. 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2参考答案：A5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的

6、CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨参考答案：AA正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH5.6才是酸雨，D错误。6. 一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I

7、、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同CSO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1参考答案：CD略7. 下列化学用语正确的是（）ANaHCO3的水解：B醋酸铵的电离： CH2的燃烧热为285.8kJmol：D碳在高温下还原二氧化硅： 参考答案：答案：D8. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属A元素，镓的熔点为29.78，沸点高达2403，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B

8、、镓能熔于强酸强碱溶液中C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间参考答案：D略9. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br参考答案：答案：D10. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molBCH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+

9、2H2O（l）H=890kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ?mol1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C

10、正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中11. 某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是 （）AHCO3 BSO42 CSO32 DNa+ 参考答案：答案：B12. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（ ） 盐酸、硝酸亚铁 盐酸、硫酸铁硫酸、氯化铁 硝酸、氯化铁 A

11、 B C D参考答案：C略13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源参考答案：B略14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、 SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是AH2SO4 BNH4HCO3 CMg(HCO3)2 DMgCl2参考答案：C略15. 下列是某同学对相应反

12、应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6

13、mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。参考答案：答案：F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，

14、使反应不能持续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量

15、是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：100%=5.56。18. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生

16、产的重要途径。回答下列问题：甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为。则K和的关系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考

17、虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2

18、CHO)29.6 t在反应中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%则m(H2)21.0 t反应、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程组14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t略19. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g