2021-2022学年河北省张家口市赵家蓬中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河北省张家口市赵家蓬中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（ ） 参考答案：B略2. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501 A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡

2、常数参考答案：C略3. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略4. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 （ ）A 30 B 28 C 26 D 24 参考答案：A略5. 参考答案：B6. 根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D参考答案：C略

3、7. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略8. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D参考答案：C略9. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂参考答案：

4、C略10. 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比 （ ）A. 32 B. 12 C. 21 D. 23参考答案：D略11. 下列说法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D12. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外

5、有28个电子。则R位于元素周期表的A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族参考答案：B13. 常见的有机反应类型有： 取代反应；加成反应；消去反应；酯化反应；加聚反应；缩聚反应；氧化反应；还原反应。其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有A.B. C.D.参考答案：C14. 关于如图装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B溶液中两电极间产生白色沉淀C溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧

6、化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al3e=Al3+，故A错误；B负极上的电极反应式为：Al3e=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；C如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH）1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；D石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，

7、不可能生成氯气，故D错误故选B15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mo

8、l，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6

9、Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8m

10、ol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。参考答案：(1)分液漏斗 (2)除去氯气中混有的氯化氢 (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO3)2 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (6)0.426解析：（1）甲装置中仪器a

11、具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，即还混杂有物质的化学式是Ca(Cl

12、O3)2。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。（6）浓盐酸的浓度是，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应

13、的氯化氢是0.02L（11.8mol/L8mol/L）0.076mol。二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知二氧化锰过量，生成氯气的物质的量是0.076mol40.019mol，在标准状况下的体积是0.019mol22.4L/mol0.426L。点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气”，再此基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化锰进行对比进行过量判断，最后

14、才能计算出氯气的体积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1mol/L D2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度解答：解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L=0.02mo

15、l，则Cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl的物质的量浓度为=1mol/L，故选C点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L