2021-2022学年广东省河源市惠化中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省河源市惠化中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子参考答案：DA、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由+5价

2、降低到-1价，在反应中得到电子，C错误。D、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，所以每生成lmol K2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。2. 下列对X2YX22Y的叙述中正确的是 （ ）AY被还原，X2是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应CX是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性 参考答案：A略3. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为 AXH BH2X CXH3 DXH5参考答案：C由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为

3、XH3；4. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制饮料罐 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略5. 在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是（ ）A. 亚硝酸钠 B.味精 C.小苏打 D.氯化钠参考答案：A略6. 下列氢化物中最稳定的是( ) AHCl BHBr CHI DH2S参考答案：A略7. 下列说法正确的是A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一参

4、考答案：D略8. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处B四处C五处D六处参考答案：B【分析】物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体电解质是

5、在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；氧化还原反应和离子反应是交叉关系；氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征【解答】解：物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，

6、故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；故选B【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 （ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 参考答案：C略10. 已知：短周期元素A和B可组成化合物AB3，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（ ）a+4

7、a4 a8 a+2 a6 a+12A、 B、 C、 D、参考答案：D略11. 与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A10mL 1mol/L Na2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NaNO3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断解答：0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L2=0.2

8、mol/L，A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L2=2mol/L，故A不符合；B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L，故D不符合，故选B点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度12. 下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是选项目

9、的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：DA、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。13. 现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方

10、程式HCl=H+C1-，判断HCl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D参考答案：A略14. 如图是检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色据此判断，气体X和液体Y可能是（） 选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液 参考答案：B【考点】常见气体的检验【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可【解答】解：A、H2S不能使品红溶

11、液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B15. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D. 参考答案：BA.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，A为过滤，B为分液，C为蒸发，D为蒸馏，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，将观察到C 中_的现象但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_的洗气装置改进后C 中发生反应的离子方程式是_丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸（4）请写出浓盐酸与高

13、锰酸钾反应的离子方程式：_（5）A 中棉花颜色变_，则说明非金属性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶 ，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (3)饱和碳酸氢钠溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【详解】（1

14、）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以

15、为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，

16、所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。 （3）O2的转化率。参考答案：略18. 将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):（1）标况下生成NO的物质的量。（2）合金中铝的质量。参考答案：(1)n(NO)=0.3mol (2)合金中铝的质量m(Al)=2.7g解析：（1）标况下生成NO的物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol；（2）24g黑色固体是氧化铜，物质的量是24g80g/mol0.3mol，根据铜原子守恒可知合金中铜的质量是0.3mol64