高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-钠的重要化合物教学设计

1、教学设计第三章 金属及其化合物 第一课时 钠的重要化合物教学目标1、掌握Na2O的物理性质以及化学性质。2、通过实验探究了解并掌握Na2O2的性质及其应用。3、能通过Na2O2与水及二氧化碳的反应，推理分析在反应中的质量变化，体积变化及电子转移情况。能力目标1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。教学重点过氧化钠的性质教学难点过氧化钠与H2O和CO2反应教学方法实验探究法教学过程导入 视频：美丽的海洋世界呼吸面具的奥秘复习回顾 请写出Na与O2在不同的

2、条件下反应的化学方程式。4Na + O2 =2 Na2O 2Na + O2 = Na2O2过渡 钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。钠的常见化合物有Na2O、Na2O2、NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等。今天我们一起来学钠的氧化物Na2O和Na2O2。板书 一、氧化钠和过氧化钠思考与交流回忆前面所学的内容，描述氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价以及它们的颜色状态。氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反应类似，请你写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式，并判断氧化钠是不是碱性氧化物。学生活动 请填写表1 氧化钠

3、和过氧化钠（表1）名称氧化钠过氧化钠化学式与氧元素化合价颜色状态是否是碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途追问 Na2O2是否有相似的性质？学生分组实验实验探究1：Na2O2与水的反应（课本P55实验3-5）（表2）实验操作实验现象实验结论1、把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中；2、立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；3、用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？学生活动1、请填写表22、试写出该反应的化学方程式： 3、请用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。板书 1、过氧化钠与水反应：

4、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 学生演示实验 实验探究2：Na2O2与CO2的反应（表3）实验操作实验现象实验结论1、把少量Na2O2平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使过Na2O2进入脱脂棉中；2、用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好，放在石棉网上；3、用细长玻璃管向脱脂棉吹气，观察现象。学生活动1、请填写表32、试写出该反应的化学方程式： 3、请用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。板书 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 提问 对比Na2O2与H2O和CO2的反应方程式，每生成1molO2，转移

5、多少mol电子？学生讨论回答展示 呼吸面具和潜水艇的图片教师 学了Na2O2与H2O和CO2的反应，我们是不是就可以揭开呼吸面具的奥秘啦，其实Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，因此我们要注意过氧化钠的存放要避免与CO2和H2O接触。提问 类比Na2O与盐酸的反应，请写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并思考Na2O2是不是碱性氧化物。学生活动板书 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O教师根据以上的学习，我们一起来总结过氧化钠有哪些用途，并填写表1。课堂练习1、下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物都正确 B. C. D.2、请完成优化探究58页的【探究4】。板书设计正板书副板书一、氧化钠和过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22e-2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2e