《无机化学1》课程教学大纲

1、无机化学1教学大纲一、说 明适用专业应用化学先修课程无总 学 时48总 学 分3（一）本课程的目的、要求无机化学（1）是应用化学专业的一门重要的专业基础课程，是培养应用化学专业人才整体知识结构和能力结构的重要组成部分。本课程设置的目的是使学生掌握必要的无机化学的基本理论、基本知识和一定的基本技能，为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础，对培养学生具有正确的世界观、人生观、价值观也有重要的作用。通过无机化学（1）的学习，要求学生比较系统地掌握化学热力学、化学动力学、物质结构（包括原子结构、分子结构、晶体结构）的基本概念、基本原理。培养学生应用化学原理分析和解决实际问题的能力、掌握对一般无

2、机化学问题进行理论分析的能力和计算能力，该课程的讲授应重视进行科学思维能力、学习方法和自学能力的培养。（二）内容选取和实施中注意的问题：（1）本课程以讲授基本的化学原理和物质结构为主，适当地介绍一些发展现状和趋势。重点在于利用基本化学原理分析和解决实际问题。（2）通过本课程的教学应有意识地培养学生正确的思维方式，使学生认识化学的理论来源于实践而又高于实践，通过实践反复检验理论并发展理论。（3）在讲授中，应精讲基本内容，注意教学方法，尽量采用现代化的教学手段辅助教学。（4）为了培养学生的分析问题解决问题的能力，应讲授适当的例题，安排适当的习题。以帮助学生正确理解概念，牢固掌握知识。（5）在应用本

3、大纲进行教学时，应保证大纲的基本内容，而对系统安排、课时分配、章节划分、及教学方法可根据教学和学生的具体情况灵活掌握，进行适当的调整。（6）大纲中带“*”号的内容属于选讲内容。（7）本课程的讲授应重视与实验课程的联系。（三）教学方法以课堂讲授为主，学生自学、课堂讨论和习题课为辅；多媒体和板书教学相结合，辅以模型教具。本课程原理部分系统性、理论性、逻辑性强，以讲授为主、讲练结合的教学方法。课堂讲授采用ppt幻灯片教学，辅之以课堂讨论和课外自学；物质结构理论有一定的深度和难度，是学生学习的难点之一。针对这一特点，并考虑到大一学生的特殊性，在物质结构教学阶段以动画、录像和结构模型辅助教学。教学中始终

4、紧扣备、讲、辅、改、考、实各个环节，注重引导学生探寻适合自己的学习方法。为了培养学生的分析问题解决问题的能力，应讲授适当的例题，安排适当的习题。以帮助学生正确理解概念，牢固掌握知识。（四）考核方式每学期成绩评定由平时考核成绩和期末考试成绩两部分组成，其中平时成绩占总分的20%，期末成绩占总分的80%。（五）教学内容与学时分配教学章节教学内容学时安排备注0绪论21化学反应中的质量关系和能量关系62化学反应的方向、速率和限度123酸碱反应和沉淀反应85原子结构与元素周期性86分子的结构与性质87固体的结构与性质4注：教材第4章“氧化还原反应与应用电化学”安排在无机化学（2）中讲授。二、大 纲 内

5、容0 绪论化学的地位和作用化学学科的分类无机化学的学习方法第1章 化学反应中的质量关系和能量关系化学中的计量有关概念理想气体状态方程、分压定律化学反应中质量关系的有关概念（化学计量数、反应进度等）化学热力学中常用术语热力学第一定律反应热和反应焓变说明和要求:1了解化学的基本概念及研究范围。2熟悉化学的几个主要分支所研究的内容。3初步了解状态函数、热、功、内能、焓，及焓变的概念。4熟悉热化学方程式的书写，掌握Hess定律的应用。5会用标准生成焓（）计算化学反应的热效应。重点： Hess定律的应用。难点： Hess定律的应用。第2章 化学反应的方向、速率和限度 化学反应的自发性(自发性判据、吉布斯

6、公式，绝对熵和标准摩尔生成自由能)化学反应速率的定义及其表示法反应速率理论简介温度对反应速率的影响(质量作用定律、速率常数k)催化剂对反应速率的影响化学反应可逆性和化学平衡平衡常数与转化率、平衡常数与反应的吉布斯自由能变的关系化学平衡的移动（浓度对化学平衡的影响、化学反应等温式、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、勒沙特列原理）说明和要求:能用活化分子、活化能概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 掌握化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡规则。能用平衡常数K进行有关计算。掌握G、H、S计算，能用G判断反应方向，G估计反应的程度。了解化学反应速率方程的概念。了解影响多相反应速率

7、的因素。重点：化学反应的标准吉布斯自由能变的近似计算，平衡常数与吉布斯自由能变的关系，有关化学平衡的计算，吉布斯公式及其运用。难点：有关化学平衡的计算，吉布斯公式及其运用。第3章酸碱反应和沉淀反应弱酸、弱碱电离平衡（一元弱酸、弱碱电离平衡，水的离子积和溶液pH、多元弱酸电离平衡、缓冲溶液）盐的水解（强酸弱碱、强碱弱酸、弱酸弱碱盐水解、水解平衡的移动）酸碱理论的发展及基本内容K sp及溶度积规则沉淀-溶解平衡（溶度积和溶解度、沉淀-溶解平衡的移动）沉淀的生成、溶解、转化及有关计算说明和要求:掌握弱电解值的电离度、稀释定律、电离平衡（含分级电离平衡）、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。 掌握一

8、元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算（包括同离子效应、缓冲溶液pH的计算）；一元弱酸盐、 一元弱碱盐溶液pH的计算。 掌握沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。 掌握溶度积和溶解度的相互换算。 掌握利用溶度积规则进行有关计算（包括调节pH、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算）。 了解分级沉淀及沉淀转化的概念。重点：多元弱酸的电离、同离子效应、缓冲溶液的性质及pH计算，K sp及溶度积规则以及沉淀的生成、溶解、转化及有关计算。难点：K sp及溶度积规则以及沉淀的生成、溶解、转化及有关计算。第5章原子结构与元素周期性原子的组成（自学）氢原子光谱和玻尔理论微观粒子的

9、波粒二象性波函数与原子轨道、几率密度和电子云（空间图象）四个量子数原子核外电子排布（多电子原子能级、电子排布原则）原子的电子层结构和元素周期律元素基本性质 （原子半径、电离势、电子亲合势、元素电负性）周期性说明和要求:1掌握根据电子分布规律及近似能级图写出元素原子的电子分布式。2掌握各区元素原子的结构特征，并能从原子的电子层结构了解元素的性质（金属性、非金属性、最高氧化值等）及在周期表中的位置（区、组、周期）。3四个量子数的意义，并能用四个量子数描述电子的运动状态。4熟悉s、p、d 原子轨道的角度分布图（形状和伸展方向）。5了解原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的基本概念及其周期性变化规律。

10、6初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道、波函数和电子云等基本概念。重点：各区元素原子的结构特征，并能从原子的电子层结构了解元素的性质(金属性、非金属性、最高氧化值等) 及在周期表中的位置（区、组、周期）。难点：各区元素原子的结构特征。第6章分子的结构与性质1化学键参数和分子性质2共价键(价键理论、杂化轨道理论、价层电子互斥理论)3离子键的特征4分子轨道理论简介5分子间作用力和氢键说明和要求:掌握杂化类型（sp、sp2、sp3 、不等性sp3）与分子、离子空间构型关系。掌握从价键理论解释共价键的形成、特点（方向性、饱和性）和类型（ 键、键）。3理解分子轨道理论的概念，了解级图说明第一、第二周期

11、同核双原子分子结构。4掌握分子间力、氢键、分子极化的概念及其对物质性质的影响。重点：杂化类型（sp、sp2、sp3 、不等性sp3）与分子或离子空间构型的关系。难点：杂化类型（sp、sp2、sp3 、不等性sp3）与分子或离子空间构型的关系。第7章固体的结构与性质1晶体的特征（晶体的特征、晶系、晶格、晶体的类型）2离子晶体（离子晶体的特征、性质，离子晶体的结构类型、晶格能）3原子晶体和分子晶体4金属键与金属晶体（“自由电子”理论、能带理论初步*）5离子极化6混合型晶体和晶体缺陷.*7固体的物性说明和要求:掌握不同类型晶体（离子晶体 、原子晶体、金属晶体、分子晶体、混合型晶体）的结构特征及其与物质性质的关系。掌握离子的电子构型的几种类型。掌握离子极化的概念及对物质结构（键型及晶体构型）和性质（溶解性）的影响。了解晶格能的概念。重点：不同类型晶体（离子晶体 、原子晶体、金属晶体、分子晶体）的结构特征及其与物质性质的关系。难点：离子极化概念及对物质结构（键型及晶体构型）和性质（溶解性）的影响。注: 加*内容为选讲三、教材和主要参考书教材：天津大学无机化学教研室编.无机化学（第四