安徽省宿州市二郎中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市二郎中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和

2、过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可

3、判断冰的熔点高于干冰。2. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)(2)放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。3. 两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为22和苯 CH3COOH和甲酸甲酯 22和CH3CHO C2H6和C3H8O2参考答案：C4. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其

4、中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼参考答案：A略5. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所

5、以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；

6、H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。6. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭.参考答案：BA氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应

7、该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C错误；D酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。7. 浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水参考答案：B解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。8

8、. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体参考答案：CA碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。9. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保

9、存鲜蛋的原理是 石灰水具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A B C D参考答案：A10. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：D略11. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D125参考答案：B略12. 随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处

10、理，主要原因是： （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极参考答案：B略13. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )温度浓度容量压强刻度线A. B. C. D. 参考答案：A在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。14. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性D吸水性参考答案：A15. 下列物质中，属于电解质的是 A B蔗糖 C溶液 D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定

11、已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 。（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是，应当打开的是 。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。（4）b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1。（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是 （需化

12、成最简表达式。参考答案：（1）O2和CO2 （2）K1、K2 K3（3）气球逐渐变小 量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量

13、稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）18. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=

14、160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a119. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸