安徽省池州市贵池乌沙中学2023年高二化学模拟试题含解析

1、安徽省池州市贵池乌沙中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是组别c(HCl/mol/L)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3参考答案：C略2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls)

2、 B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略3. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应： C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A v（CO2）= v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应2Na2H2O2Na2OHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO

3、2H2参考答案：AB略5. 下列实验能够达到预期目的的是：A在一支盛有2mL 2 CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成B将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸C检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热 D在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成参考答案：C略6. 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp

4、2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的DC、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A杂化轨道用于填充孤对电子及成键；B杂化轨道用于填充孤对电子及成键；C乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键；D乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键【解答】解：A乙烯中sp2杂化轨道形成键

5、，未杂化的2p轨道形成键，故A正确；B乙烯中sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，杂化轨道不能形成键，故B错误；C乙烯中每个C原子成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2p轨道形成的键，故C错误；D乙烯中C原子成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2p轨道形成的键，故D错误；故选A7. 室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一

6、定不能大量共存的离子是( )A.SO32B.NH4C.NO3D.HCO3参考答案：D选择题中常出现一定能、一定不能、可能等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。8. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水 B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液参考答案：B略9. 可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动Ca可以为任意正整数D达平衡后，增加A

7、的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应

8、为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误故选C点评：

9、本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率10. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D 参考答案：A11. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C

10、略12. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式

11、，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。13. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C14. 下列叙述正确的是（）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混

12、合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）c（OH）c（H+）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B常温时，0.1mol

13、/LHA溶液的pH1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，则c（OH）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；C参加反应的Ba2+和NO3的物质的量之比应为1：2；D醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大解答：解：A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2不能大量存在，故A错误；B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，则c（OH）=0.1mol/

14、L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A）c（OH），应为（B+）c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3+Ba2+2H2O=BaSO4+2NO+4H+2SO42，故C错误；D如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va10Vb，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电

15、解质的电离特点15. 下列说法不正确的是 （ ） A、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B、下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式 C、任何能层中的d能级的轨道数都为5 D、Ar3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 橡皮管（11分）实验室制备少

16、量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2 （2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）减少FeSO4的损失 防止空

17、气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)2128M(A)60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一种结构B饱和链烃，通常情况下呈气态有同分异构体二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是_；(2)烃A的结构简式是_；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为_。参考答案：18. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结

18、构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧