安徽省宿州市韦集中学2022年高三化学期末试题含解析

1、安徽省宿州市韦集中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期

2、表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略3. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案

3、：答案：D4. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（ ）二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D.参考答案：B略5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂； A B C D参考答案：C6. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反

4、应条件已略去）A. 反应均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B略7. 下列实验合理的是 A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气 C制备并收集少量NO2气体 D制备少量氧气参考答案：B略8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAB23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含

5、有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略9. A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH参考答案：B略10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ） A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B.当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole- D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：D略11. 下列分类或归类正确的是：铝

6、热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 B. C. D.参考答案：D解析：铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故错误；HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故错误；明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故正确；C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故错误；故答案选D12. 下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的

7、溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH?PO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)参考答案：D试题分析：A溶度积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反

8、应的离子方程式为：H3PO3OH?H2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案选D。13. W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（ ）A. X和Z的氢化物的沸点：XYX参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，

9、X为F。【详解】AX和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：XZ，故A错误；BNaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；CX为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；DNa和F电子层结构相同，F核电荷数小，半径比Na大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：ZXY，故D错误；故选B。14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中

10、c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略15. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【】铁矿石中含氧量的测定

11、按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。【】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是 。（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用

12、淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。【】由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

13、B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对

14、互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉

15、偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，