安徽省淮南市马店高级职业中学高二化学月考试题含解析

1、安徽省淮南市马店高级职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( ) A28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对 B在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA D在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4NA参考答案：A略2. 已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3。现向1

2、L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A、25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C、该体系中Ksp(CaF2)= D、该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别 D浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H

3、= -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 参考答案：C略5. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ()ACu BMg CFe DAl参考答案：D6. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 ( ) AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反

4、应参考答案：D略7. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的叙述中正确的是A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. A和B的最简式一定相同 D. A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同参考答案：C略8. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B略9. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加

5、入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略10. 关于苯的叙述中错误的是（ ）A苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去C苯为平面正六边形结构D在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应参考答案：B11. 为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A B C D参考答案：D略12. 下列说法不正确的是 A、高分子

6、化合物材料一般不具有固定的熔点 B、相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性 C、高聚物的聚合度（即结构单元的数目）一般是不确定的 D、高分子化合物的溶解一般比较缓慢参考答案：B13. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A用火力发电 B用已脱硫的煤作燃料C使用天然气作燃料 D使用水力发电参考答案：D试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D正确，答案选D.考点：环境污染14. 由第一电

7、离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A氟B氯C溴D碘参考答案：D【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断【解答】解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成

8、简单阳离子，故选：D15. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是A氯化钡溶液B盐酸和品红溶液C盐酸和澄清石灰水D氯化钡溶液和盐酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小

9、火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _。（4）步骤所观察到的现象是_，写出原因是_ （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置

10、合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。三

11、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量

12、，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确