【新教材】高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素(基础过关卷)(解析版)

1、【新教材】高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素(基础过关卷)(分析版)【新教材】高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素(基础过关卷)(分析版)12/12【新教材】高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素(基础过关卷)(分析版)第5章化工生产中的重要非金属元素基础过关卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第卷（选择题共45分）一、选择题：此题共15个小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。1以下资猜中不含SiO2的是（）A光纤B玻璃C石英D

2、芯片【答案】D【分析】A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A不选；B制造一般玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；一般玻璃化学氧化物的构成（Na2O?CaO?6SiO2），主要成份是二氧化硅，故B不选；C石英的成分是二氧化硅，故C不选；D芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，故D选。2常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性【答案】D【分析】常温下，因为浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物，阻挡反响的进一步发生，进而发生钝化，故D正确；3以下实验过程，察看不到颜色变化的是（）一氧化氮裸露在空气中B氨水中滴加石蕊试液C氢氧化钾溶液中滴加

3、稀盐酸D二氧化硫通入品红溶液中【答案】C【分析】ANO气体接触空气，简单被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变成红棕色，故A错误；B氨水拥有碱性，滴加石蕊试液，使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；C氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸生成可溶性的氯化钾无色溶液和水，没有颜色变化，故C正确；1D二氧化硫拥有漂白性，使品红溶液退色，故D错误。4以下对于SO2的说法正确的选项是（）ASO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2拥有漂白性BSO2和Cl2混淆通入品红溶液中，能使红色褪去CSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2拥有漂白性D二氧化硫的排放会致使酸雨的产生【答案】D【分析】A二氧

4、化硫为酸性氧化物，滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，表现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性没关，故A错误；BSO2和Cl2混淆通入品红溶液，两者依据1：1恰巧反响生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，不可以使品红溶液退色，故B错误；C二氧化硫拥有复原性，溴拥有强氧化性，两者发生氧化复原反响生成硫酸和HBr，二氧化硫表现还原性，故C错误；D酸雨与N、S的氧化物相关，SO2的大批排放会致使硫酸型酸雨的形成，故D正确。25能够确立一种溶液中必定含SO4的实验事实是（）A取少许试样溶液，先加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色积淀生成B取少许试样溶液，加入BaC

5、l2溶液，有白色积淀生成后，加稀HNO3积淀不溶解C取少许试样溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色积淀生成，再加稀HNO3积淀不用逝D取少许试样溶液，加入32溶液，有白色积淀生成，加盐酸，积淀不溶解Ba（NO）【答案】A【分析】A先加盐酸，无积淀，清除银离子、碳酸根离子等扰乱，后加BaCl2溶液有白色积淀，白色沉淀积淀为硫酸钡，则溶液中必定含有2SO4，故A选；B白色积淀可能为AgCl或亚硫酸钡，原溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，故B不选；32溶液，能产生白色积淀，原溶液中可能含有32、SO43等，故C不选；C加入Ba（NO）SOD取少许试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色积淀生成，该白色

6、积淀可能为碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，可是往过滤所得积淀加盐酸，积淀不溶解，说明该积淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故D不选。6为了除掉粗盐固体中可能含有的少许Na2SO4和CaCl2杂质，须进行以下六项操作，正确的次序是（）加水溶解；加入过度BaCl2溶液；2加热蒸发获得晶体；加入过度盐酸；加入过度Na2CO3；过滤ABCD【答案】D【分析】经过转变成积淀的方法除掉粗盐中混有的少许可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质。可采纳加水溶解加入过度BaCl2溶液，与Na2SO4发生反响，生成BaSO4积淀，加过度Na2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反响，生成CaCO3积

7、淀和BaCO3积淀和氯化钠过滤，滤出上述步骤生成的积淀加适当盐酸，与过度Na2CO3溶液发生反响，生成氯化钠、水和二氧化碳气体加热蒸发获得晶体。操作中应依次加入过度的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适当盐酸，正确的操作次序为。7对于英文称号中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是根源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。以下对于瓷器的说法正确的选项是（）A中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B瓷器的主要成分是粘土C瓷器的烧制过程属于物理变化D因为瓷器是硅酸盐，因此难溶于水【答案】A【分析】A瓷器的原料为粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，则传统瓷器属于硅酸盐产品，故A正确；B

8、瓷器的原料是粘土，粘土经过高温烧结制成瓷器，故B错误C高温下粘土中某些金属元素的价态发生变化，瓷器的烧制过程属于化学变化，故C错误；D瓷器的主要成分是硅酸盐，还含有二氧化硅，二氧化硅和硅酸盐大多是难溶于水的，有的硅酸盐能溶于水，如硅酸钠，故D错误。8在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是（）ASSO3HSO24BNH3NOHNO3CNaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）3DAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）【答案】C【分析】AS在氧气中点燃只生成二氧化硫，不可以生成三氧化硫，故A错误；B氨气催化氧化生成NO，NO与水不反响，故B错误；C碳酸氢钠加热分解

9、生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水发生复分解反响生成氢氧化钠，各步转变均实现，故C正确；D铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过度盐酸反响生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故D错误。9以下相关说法正确的选项是（）氨气极易溶于水，因此它是农业上常用的氮肥B全部铵盐都能受热分解生成氨气C实验室不行用浓硫酸干燥氨气D新制氯水显酸性，因此向此中滴加少许紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】C【分析】A氨气极易溶于水形成氨水，氨水以及铵盐是农业上常用的氮肥，而不是氨气，故A错误；B铵盐受热分解，不一样铵盐随温度不一样产物不一样，不必定生成氨气，如硝酸铵受热分解能够生成氮气，故B错误；C氨气是碱性气

10、体，能和硫酸之间反响，不可以用硫酸干燥，故C正确；D新制氯水含有HClO，拥有漂白性，向此中滴加少许紫色石蕊试液，溶液先变红后退色，故D错误。10如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置，以下表达不正确的选项是（）该实验说明氨气极易溶于水B进入烧瓶中的液体颜色由无色变成红色，说明氨水呈碱性C氨水很稳固，将烧瓶内的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉“的主要原由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压【答案】C4【分析】A反响开始后，烧瓶内快速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，

11、故B正确；C一水合氨不稳固，在加热条件下，更简单分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，致使溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；D氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，致使烧杯中液体经过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确。11如下图，在一个密闭的玻璃管两头各放一团棉花，再用注射器同时在两头注入适当的浓氨水和浓盐酸，以下说法不正确的选项是（）A玻璃管中发生的反响可表示为：NH3+HClNH4ClB实验时会在玻璃管的A处邻近看到白雾C用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D将浓盐酸换成浓硝酸也会有相像现象【答案】B【分析】ANH3与HCl反响生成氯化铵，则玻璃管中发生的反响可表示为：34NH+HC

12、lNHCl，故A正确；B浓盐酸拥有发性，浓氨水也拥有挥发性，实验时会在玻璃管的B处邻近看到白雾，故B错误；CNH3与HCl反响属于放热反响，则用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，故C正确；D浓硝酸也拥有挥发性，会发出硝酸，浓氨水拥有挥发性，能够挥发出氨气，硝酸与氨气反响生成硝酸铵固体，故B正确。12实验室制取少许干燥的氨气波及以下装置中，此中正确的选项是（）A是氨气的发生装置5B是氨气的采集装置C是氨气的发生装置D是氨气的采集查验装置【答案】C【分析】A氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不可以制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B氨气极易溶于水，倒扣的漏斗在液面下，不可以防备倒吸

13、，故B错误；C图中为固液反响不加热制备气体的装置，可选浓氨水与CaO制备氨气，故C正确；D应在试管口处塞一团棉花，防备与空气对流，故D错误。13用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反响；（2）铜跟稀硝酸反响；（3）铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达中错误的选项是（）三种门路所耗费的铜的物质的量相等B门路三切合绿色化学的理念C三种门路所耗费的硝酸的物质的量相等D三种门路所耗费的硝酸的物质的量是：门路（1）门路（2）门路（3）【答案】C【分析】制取硝酸铜相关反响为：（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；2）3Cu+8HNO3（稀）3

14、Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3322O（稀）Cu（NO）+H从以上三组反响能够看出：生成同样质量的Cu（NO3）2，耗费同样质量的铜；耗费硝酸的质量（或物质的量）不同样，门路（1）耗费HNO3最多，门路（2）次之，门路（3）耗费HNO3最少，门路（3）无污染，硝酸的利用率高。14不论是传统的仍是新式的无机非金属资料，硅元素都据有特别重要的地位。因为硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”，以下对于硅的说法错误的选项是（）二氧化硅可用于做光导纤维B高纯度的硅是制半导体的重要资料6C水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

15、D自然界中硅元素的含量居各元素的第一位【答案】D【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确。、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，致使硅单质的性质介于两者之间，因此硅是制半导体的重要资料，故B正确。C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属资料，主假如硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确。D、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故D错误。15由SiO2制备高纯度的硅的工业流程如下图：以下说法错误的选项是（）ASiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体BX为CO气体C反响产生的H2与反响产生的HCl能够循环使用D反响均为在高温条件下的非氧

16、化复原反响【答案】D【分析】A硅与二氧化硅均为原子晶体，原子晶体都是硬度大、熔沸点高的晶体，故A正确；B二氧化硅与C反响生成Si和CO，则X为CO，故B正确；C反响中HCl是反响物，氢气是生成物，反响中氢气是反响物，HCl是生成物，因此反响产生的H2与反响产生的HCl能够循环使用，故C正确；D反响是二氧化硅与C反响生成Si和CO，C、Si元素的化合价发生变化，是氧化复原反响，故D错误。第卷（非选择题共55分）二、非选择题：包含第16题第20题5个大题，共55分。16（10分）食盐是人类生活中不行缺乏的物质，海水中含有大批食盐某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，经过下边的实验可制得纯净的Na

17、Cl7请回答：（1）加入的A是，查验A已过度的方法是。（2）加入的B是，加入稍过度B的目的是。（3）为查验积淀能否洗净，最幸亏最后几滴洗出液中加入溶液。【答案】（每空2分）（1）Na2CO3；取上层清液于试管中，而后向试管中滴加稀盐酸，假如有气泡产生，则说明Na2CO3已过量2（2）HCl；除掉溶液中过度的CO3（3）硝酸酸化的AgNO3溶液【分析】依据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂A为过度的Na2CO3，过滤，所得积淀为CaCO3，所得滤液中含+、Cl2，故应加入过度的HCl除掉2，因为盐酸易挥发，Na和过度的CO3CO3故蒸发结晶即可得纯净的NaCl据此剖析（1）加入的A

18、是Na2，方法是取上层清液于试管2CO3，查验A已过度即查验溶液中能否有过度的CO3中，而后向试管中滴加稀盐酸，假如有气泡产生，则说明Na2CO3已过度；（2）加入的B为HCl，目的是为了除掉前面过度的2CO3；（3）因为积淀CaCO3是从NaCl溶液中过滤出来的，故积淀上有Cl和Na+残留，检查CaCO3能否洗净即检查清洗液中能否有Cl，即向最后一次清洗液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液。17（10分）获得知识和信息是现代人不行缺乏的素质，信息家产的飞快发展离不开资料科学的推进（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通信，能同时传输大批信息制造光纤电缆的主要原资料的化学式是，它属

19、于资料。（2）信息家产的核心资料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：HCl、Cl2H2SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅近代用得许多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好依据上述信息回答以下问题：从方法一世产单晶硅的过程看，由碳复原获得的硅为什么还要进一步办理？写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反响方程式：8III。【答案】（每空2分）（1）SiO2；无机非金属（2）由C复原SiO2获得的单质硅不纯；I4HCl+Mg

20、2Si2MgCl2+SiH4；II.SiH4Si+2H2【分析】（1）光导纤维的成分是SiO2，是无机非金属资料；（2）由C复原SiO2获得的单质硅含少许杂质；I为硅化镁和盐酸的反响，该化学方程式为：4HCl+Mg2Si2MgCl2+SiH；反响II为硅烷在加热4的条件发生的分解反响，该化学方程式为：SiH4Si+2H2反响。18（12分）某同学用以下装置达成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：（1）写出铜丝与浓硫酸反响的化学反响方程式：；（2）反响后试管与中溶液均退色，分别表现了SO2的性和性；（3）实验过程中，试管中没有显然变化，取下试管其实不停振荡，试管中出现污浊，该污浊

21、物的化学成分是（填化学式）；（4）试管中NaOH的作用；（5）取下试管，将无色溶液加热，恢复红色。解说“无色红色”的原由。【答案】（每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）漂白；复原；（3）BaSO4；（4）尾气办理，防备SO2污染空气；（5）SO2遇品红生成不稳固无色物质，受热分解开释出SO2.【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）9CuSO4+SO2+2H2O；（2）反响后试管品红退色表现二氧化硫的漂白性与中酸性高锰酸钾溶液退色，表现二氧化硫的复原性，因此分别表现了SO2的漂白和复原；（3）取下

22、试管其实不停振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现污浊，是因为生成了BaSO4；4）试管中NaOH的作用尾气办理，防备SO2污染空气；5）SO2遇品红生成不稳固无色物质，受热分解开释出SO2，溶液恢复红色出现“无色红色”的现象。19（10分）某化学研究性学习小组利用以下装置制取并研究氨气的性质。在A装置中发生反响的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。（1）B装置中的干燥剂是（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是（填”C”或“D”）。（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可察看到E装置中的现象是产

23、生（填”白烟”或“白雾”）。（4）为防备过度氨气造成空气污染，需要在上述装置的尾端增添一个尾气办理装置，适合的装置是（填“F”或“G”）。（5）生石灰与水反响生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，能够快速制取氨气。用此方法制取氨气应采用的气体发生装置是（填“a”“b”或“c”）。【答案】（每空2分）（1）碱石灰；（2）D；（3）白烟；（4）F；（5）c10【分析】在A装置中发生反响的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，固体和固体加热反响生成气体，氨气为碱性气体，经过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，经过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化

24、，经过装置D中润湿的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置E中滴入浓盐酸发出白烟，（1）B装置中的干燥剂是：碱石灰；（2）氨气碰到润湿的石蕊试纸，氨气和水反响生成一水合氨为弱碱，C、D装置中试纸颜色会发生变化的是D；（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可察看到E装置中的现象是产生白烟，是挥发出的氯化氢和氨气反响生成固体氯化铵固体小颗粒的原由；4）为防备过度氨气造成空气污染，需要在上述装置的尾端增添一个尾气办理装置，氨气极易溶于水，需要防备倒吸，选择F装置；5）生石灰溶于水会放出大批热，因此能够往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反响不需要加热，因此装置c切合。20（13分）氮元素及其化合物的转变关系如图1所示，回答以下问题：（1）图1中X的化学式为，XHNO3的反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为。（2）图1中NH3NO的化学方程式为，实验室只用一种物质可将