高中必修1第二章化学物质及其变化1稿高中化学《离子反应》第一课时导学案新人教版必修1

1、 离子反应第一课时导学案 成都市盐道街中学 高一化学组 【学习目标】通过演示实验、问题思考、小组合作，理解电离、电解质、非电解质概念。通过演示实验、问题思考，理解离子反应的概念及原理。【学习重难点】电解质、非电解质的判断，离子反应方程式的判断。【导学流程】【活动一】了解电解质概念、分析电离过程时间活动形式活动内容及结果5min实验演示观察记录交流讨论1、观察实验现象，记录于实验现象一栏。实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液NaOH溶液稀盐酸蔗糖溶液乙醇溶液2、对其他溶液，如稀硝酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液、Ca(OH)2溶液、葡萄糖溶液、乙醛溶液、乙酸溶液、丙

2、三醇溶液进行导电性实验，根据所观察的实验现象，你能得出怎样的结论？ 7min3min独立思考合作学习概念提炼课堂练习 3、思考：NaOH溶液、NaCl溶液等某些化合物的水溶液究竟为什么导电？这些带电粒子是如何产生的？（1）水分子作用氯化钠固体 、 脱离NaCl表面，进入水中，形成能够 的 钠离子和 氯离子。加热至熔融实验可知，除了水分子，加热至熔融状态也会产生自由移动的离子，如某些金属氧化物：氧化钠、氧化镁。电离许多化合物在 或 （条件），能够解离成 ，这一过程称之为电离。课堂练习下列有关电离的说法正确的是（ ）A 将导电装置的石墨电极从装有NaCl溶液的烧杯中拔出，NaCl不发生电离。B 将

3、导电装置的石墨电极伸入装有蔗糖溶液的烧杯中，溶液不导电，是因为蔗糖未电离。C NaCl固体在溶于水之前不存在离子。D 化合物导电可以不在水溶液或熔融条件下进行。8min分组讨论展示交流课堂练习归纳总结思考交流：现在我们根据不同化合物在水溶液或熔融状态的行为表现不同，能否尝试对化合物进行重新分类？（仔细阅读教材正文30页第一段并结合第一个演示实验思考）5、电解质与非电解质电解质：在或 能够导电的化合物。 如：物质类别： 、 、 、 、 水 。非电解质：在和都化合物。如：大部分有机物课堂练习下列有关电解质的说法正确的是（ ）A NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质B 石墨和金属能够导电，

4、但他们是单质，所以属于非电解质。C CaCO3难溶于水，所以CaCO3是非电解质。D NH3、CO2溶于水能够导电，所以他们属于电解质。E 电解质本身一定不导电。F H2CO3属于电解质。G 液态的HCl不导电，所以HCl属于非电解质。归纳总结、电解质指的是在水溶液 或熔融状态下（自身）能够导电的化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。、非电解质还包括非金属氧化物和NH3小组合作归纳总结表示电离过程的化学语言电离方程式（1）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。完成下列两组电解质电离方程式的书写 第一组 第二组KCl NaCl Na2SO4 CuSO4 BaCl2 KOH （

5、2）书写电离方程式时应该注意 【活动二】初识复分解反应时间活动形式活动内容及结果8min观察现象自主思考师生互动课堂练习 实验 现象及结论1、向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2 ml稀KCl溶液 2、向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液1、观察实验，记录实验现象问题思考根据上述同学们第一组所书写的电离方程式，结合上述实验，思考：实验1中，溶液混合前后离子有何变化？实验2中溶液混合前后有何变化？2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的本质是： 3、离子反应与离子反应方程式电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做 。 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做 。课堂练习判断下列反应中，属于离子反应的是（ ）A、氧化铁溶于稀硫酸B、木炭在高温下与CO2生成COC