安徽省滁州市拂晓中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省滁州市拂晓中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B2. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体

2、中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA参考答案：C略3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略4. 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】C 解析：

3、根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SO42- BNH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略6. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮

4、转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ） ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：D略7. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列说法正确的是 A该电池属于一次电池 B电池工作时，H+由正极流向负极 C电池放电时，负极的电极反应为VO2+H2O=VO2+2H+e- D电池充电时，阴极的电极反应为V3+e-=V2+参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列

5、说法中正确的是 A常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子B46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键参考答案：B略9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2（）A B C D参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：推断题分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应解答：解：X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；若X为A

6、lCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错10. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中

7、，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ） A B C D参考答案：C略11. 下述叙述中正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 6.021023个B36.5g氯化氢中含有6.021023个氢离子C7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为D标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为参考答案：D略12. 下列离子方程书写正确的是 A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A13. 在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是 A. 盐酸和醋酸

8、物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C14. 下列说法错误的是 测定CuSO4XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热； 银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生 向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体 向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯； SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。 A B C D全部参考答案：C15. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时

9、测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数保持不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子AgBa2Al3+阴离子OHClSO42-aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸； bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，

10、且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函

11、数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得

12、分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水