安徽省滁州市坝田中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市坝田中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程参考答案：C【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可

2、知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大2. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：略3. 卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-

3、可和I-发生反应：IO35I6H=3I23H2O；根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(A) (B) (C) (D)参考答案：B略4. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点D A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略5. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图

4、A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是（ ）A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。参考答案：答案：D6. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关Na

5、H的叙述错误的是（） A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略7. 下列操作正确的是 ()A只有B C D全部错误参考答案：A过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A正确。8. 下列气体的制备可采用如图装置的是 A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫

6、酸反应制HCl参考答案：B 图示装置可用于液液、液固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。9. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A6.4g B11g C8.2g D1.6g参考答案：C略10. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2、HI、N2 BO2、CO2、NO CO2、H2、SO2 DNH3、N2、H2参考答案：答案：A11. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余

7、不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略12. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（ ） A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略13. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略14. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe

8、2+的水解，用稀硝酸酸化C检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D略15. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体参考答案：D解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e=Fe2，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子

9、通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl-2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H+2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H+2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，故答案选D二、

10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-， 再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1） T1Cl4水解生成TiO2?xH2O 的化学方程式为 。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4 。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙

11、、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则T1O2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_ 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O+4HCl (2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；ac

12、(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5) 偏高(1分) 偏低(1分)（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的ac；（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据电子守恒：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）

13、=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV10-3mol，其质量分数为（5）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_

14、。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连

15、时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回