安徽省滁州市实验中学高三化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是（ ）A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻

2、璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误故选D2. 生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是ACH3COOH是氧化剂 BSO42-被氧化CH2S的酸性弱于H2CO3 D该反应属于复分解反应参考答案：CA、S元素化合价从6价降低到2价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，A错误；B、硫酸根被还原，B错误；C、生成物是碳酸氢根和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根不反应，C正确；D、该

3、反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。3. 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是ANaCl的电子式为BNaClO只含有离子键C当释放2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：Cl

4、O- + CH3COOH = HClO + CH3COO-参考答案：DANaCl是离子化合物，电子式为，A错误；BNaClO中含有离子键和共价键，B错误；C不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24L Cl2时，不一定有6.021022个氯分子扩散到室内，C错误；D使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO- +CH3COOHHClO+CH3COO-，D正确，答案选D。4. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

5、B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略5. 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： 点燃酒精灯，给试管加热 熄灭酒精灯 检查装置的气密性 将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上 用排水法收集氧气 将导管从水中取出。正确的操作顺序是A B C D 参考答案：B略6. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组

6、物质是 （ ）A盐酸、空气、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案：B略7. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 参考答案：AB【分析】A氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；BAl2O3不能与水反应生成Al（

7、OH）3；CFe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；DCu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu【解答】解：转化关系为abca；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示

8、转化关系，故D不选；故选AB【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可8. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 （ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHY D若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+

9、b)mol/L参考答案：A略9. 下列有关颜色变化错误的是（ ）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平

10、衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。10. 向Na

11、I和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略11. 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法正确的是 AO2和S2O23是氧化剂Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考

12、答案：C略12. 测得HClO4H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键参考答案：D13. 将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ）A1.0mol B0. 5mol C0.25mol D0.125mol参考答案：B试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol。考点：考查化学反应的计算。14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观

13、察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略15. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、

14、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：

15、（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+

16、3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1

17、18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液

18、共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)