2022年云南省昆明市禄劝县第一中学化学高二下期末考试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12

2、个；D存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度2、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有关推断错误的是（ ）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为723、下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭ABCD4、下列叙述正确的是( )A烯烃中的碳碳

3、双键由l个键和l个键组成B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NAC1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA6、某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸溶

4、液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()ABCD7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8、测定不同温度下0.5 molL-1 CuSO4溶液和0.5 molL-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/2530405060CuSO4(aq) pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq) pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是A升高温度，Na2CO3溶液

5、中c(OH-)增大B升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度9、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl10、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( )ABCCH3COOHDC2H5OH11、下列关于有机物的说法不正确的是A苯乙烯所有原子可处于同一平面B由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分

6、子间脱去一个水分子形成的D1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油12、下列解释事实的反应方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHB钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3eFe3+C以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+S2CuSD向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H+4I+O22I2+2H2O13、下列表示不正确的是（ ）A氯离子的结构示意图B四氯化碳分子的电子式: CCH4的球棍模型D明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O14、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶

7、内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸AABBCCDD15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是XYZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强16、下列叙述正确的是A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱

8、都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物AF的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25gL1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为_。（2）CD的反应类型是_。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推测有机物F可能易溶于乙醇18、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_，C中

9、含氧官能团的名称为_。（2）F的结构简式为_，A和E生成F的反应类型为_。（3）A生成B的化学方程式为_。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他

10、能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。20、如

11、图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质是_，操作1是_，操作2是_。（2）性质是_，操作1是_，操作2是_。（3）写出所发生反应的化学方程式：_。21、胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是_（填字母）。a能与FeCl3溶液发生显色反应b核磁共振氢谱中只有3组峰c能发生银镜反应d能与溴水发生加成反应（2）常用于检验C中官能团的试剂为_，CD的反应类型是_。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_。（4）G生成F的化学方程式为_。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量

12、碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. NCl3分子中N的价电子数为5，Cl的价电子数为7，三个Cl和N形成三对共用电子，使N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；B. P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109o28，而P4分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60o，故B错误；C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故C正确；D. 含有

13、共价键的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，不是一定，故D错误。故选C。【点睛】判断分子中各原子是否都满足8电子或2电子稳定结构，需要先判断各原子的价电子数，然后根据各个原子达到稳定结构需要共用的电子对数判断是否能都满足。如H2O，氧原子有6个价电子，需要共用2对电子，而氢原子只有1个价电子，只需要共用1对电子，所以两者形成共用电子对时，不能同时使氢和氧都达到稳定结构；CO2中有2个氧原子，每个O都和C都共用两对电子，这样O和C就都能达到8电子稳定结构。或者，简单

14、来看，用高中化学的知识不能写出电子式的分子，其原子一般不能都达到稳定结构。2、B【解析】试题分析：A、氧气得到电子，在正极反应，正确，不选A；B、碳酸根离子向负极移动，错误，选B；C、总反应中消耗氢氧根离子，所以放电一段时间，氢氧化钾的物质的量浓度下降，正确，不选C；D、根据电子守恒分析，氧气和乙烷的物质的量比为7:2，正确，不选D。考点： 燃料电池的工作原理3、C【解析】高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故不选；乙醇在浓H2SO4作用下脱水生成乙烯，为消去反应，故选；氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基发生的取代反应，故不选；葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成

15、焦炭，与浓硫酸的脱水性有关，不属于取代反应，故选；不属于取代反应的是，答案选C。4、A【解析】A. 烯烃中的双键碳原子是2sp2杂化，故烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成，A正确；B. 2s轨道只能和2p轨道形成sp2杂化轨道，B不正确；C. 由极性键组成的分子，不一定是极性分子，例如甲烷是非极性分子，C不正确；D. 甲烷中sp3杂化轨道的构型是正四面体，D不正确。所以答案选A。5、B【解析】A. 因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol，A错误；B. 16O2和18O2的摩尔质量分别为

16、32 g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g 16O2和3.6g 18O2物质的量均为0.1mol，故含有的质子数均为1.6NA，B正确；C. 1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中因为醋酸根离子水解所含CH3COO-个数0.1NA，C错误；D. 标准状况下，戊烷不是气体，故混合气体所含分子数不等于0.1NA，D错误；答案选B。6、A【解析】托盘天平的精确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项正确；用量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项错误；容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，

17、没有210mL的容量瓶，选项错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项正确；答案选A。7、B【解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。【详解】A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量

18、变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。8、D【解析】A. 由表中的数据可知：升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH-的浓度增大，A正确；B. 在CuSO4溶液中有，在Na2CO3溶液中有；从表中的数据可知：升高温度，两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大，则说明平衡都正向移动，B正确；C. 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg ；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；D.平衡可以看作是两步反应：，与CO32-结合的H+来自于水的电离，则CO32-结合H+程度小于于H2O

19、电离产生H+程度，D错误；故合理选项为D。9、B【解析】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选B。10、B【解析】A.苯与CO2不能发生反应，A不符合题意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO3，由于室温下苯酚在水中溶解度不大，因此会看到溶液变浑浊，B符合题意；

20、C.CH3COOH与CO2在溶液中不反应，无现象，C不符合题意；D.乙醇与CO2在溶液中不反应，无现象，D不符合题意；故合理选项是B。11、D【解析】A. 乙烯和苯是平面型结构，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子，所以所有原子可能处于同一平面，故A正确；B. 碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，故B正确；C. 蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的故C正确；D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误。所以本题答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考

21、点，侧重考查学生的分析能力，注意把握典型有机物的结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯环为平面结构，乙炔为直线结构等，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性。12、B【解析】A. 碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，A正确；B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2eFe2+，B错误；C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+，发生离子反应Cu2+S2CuS，C正确；D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘离子被氧气氧化为单质碘，因此放置在空气中变蓝，反应的方程式为4H+4I+O22I2+2H2O，D正确。答案选B。13、B【解析】分析

22、：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O详解：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图 ，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O，故D正确；故选B。14、D【解析】此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变

23、化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。【详解】A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；D.NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查

24、了喷泉实验形成的条件及判断的知识。从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。15、C【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。【详解】A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；C项，熔沸点为物

25、质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；D项，非金属性ZY，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。16、A【解析】试题分析：A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；BHCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；CHCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；DFeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。故选A。考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键 氧化反应 CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH

26、3 B、C、D 【解析】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25gL1，则A的摩尔质量为1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，BC发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。【详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH

27、3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25gL1，则A的摩尔质量为1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，BC发生的是卤代烃的碱性水解；(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；(2)CH3CH2OHCH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性K

28、MnO4褪色，故A错误；BD为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可

29、能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【解析】由框图：知 A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为, 由C为，CD可

30、知【详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即 ，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。 （2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇， E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有

31、3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶