2021-2022学年安徽省安庆市九一六中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省安庆市九一六中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A莽草酸的分子式为C7H10O5 B莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：C略2. 将x mol Na2

2、SO3 和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正确的顺序是（ ）。A.abc B. acb C.cba D.bac参考答案：A3. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D参考答案：B略4. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C

3、氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C5. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42与Cl的物质的量之比是A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】根据图像可知可以假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3

4、nAl（OH）3n（OH-）4mol，根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知：nAl（OH）31mol，所以2nMg（OH）2+31mol4mol，故nMg（OH）20.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42与Cl的物质的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案选D。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的

5、分析能力及化学计算能力。6. 下面有关硅的叙述中，不正确的是（ ）A硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量仅次于氧C硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在D硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料参考答案：CA硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量仅次于氧，B正确；C硅的化学性质不活泼，但属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，C错误；D硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D正确，答案选C。7. 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗

6、，可选用的试剂是（）A浓硝酸B稀硝酸CNaOH溶液D浓盐酸参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】Al遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，以此来解答【解答】解：AAl遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，可除去Cu，故A正确；B二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故B错误；CAl与NaOH溶液反应，Cu不能，不能除杂，故C错误；DAl与盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故D错误；故选A8. 下列说法正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解

7、质和弱电解质C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3参考答案：B【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.5L1mol/L31.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯离子

8、的物质的量是0.5L1mol/L0.5mol，所以两溶液中Cl的数目之比为3：1。答案选B。10. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 () AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：D略11. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是( )A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇参考答案：B略12. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压

9、下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略13. 由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L，则混合气体中H2的物质的量为 ()A0.01 molB0.03 molC0.05 molD0.07 mol参考答案：C14. 高温下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A CaO+H2O = Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2 高温C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O参考答案：B略15.

10、 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1mL溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1mL溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

11、（2）精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：、_、_(填序号)（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为_。参考答案：(1).Na2CO3 .NaOH .BaCl2(2)、(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：(1)Z元素位于元素周期表中第_周期_族。(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，

12、得到的化合物属于_ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示）。(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案：(1)三 VA (2)离子化合物 (3)PNO (4)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O18. 空气的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况下,液态氮的沸点是195.8 ，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识,联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由） ， ， 。参考答案：N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源19. （11分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO4H3e=NO2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：