云南省曲靖市宣威五中第八中学2021-2022学年化学高二第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐B火碱C草木灰D胆矾2、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）ABCD3、下列说法正确的是A天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD可以用加热的方法分离提纯蛋白质4、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中含7个碳原子的芳香

3、烃分子中含4个碳原子的烷烃分子中含6个碳原子的单烯烃分子中含8个碳原子的烷烃ABCD5、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是ACH3CH2OHBNaOHCNH4ClDHClO6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同7、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜The iron cauldron, whic

4、h has long been transformed into copper复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candles tears dry only when its burn.化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏The sound of the firecrac

5、ker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people置换、分解反应AABBCCDD8、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ()ACH3ClBCD9、关于晶体的下列说法正确的是()A原子晶体中只含有共价键B任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键10、下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火

6、，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱11、下列大小关系正确的是A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl12、Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是Ab为电源的正极B电子流向：cabdCc极电极反应式为2C2O524e4CO2O2D转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L13、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A混合气体一定是CH4和

7、C2H4B混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D混合气体中可能含有C2H214、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物XY的叙述正确的是AX分子中所有原子一定在同一平面上B1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHCX、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色DXY的反应为加成反应15、下列说法正确的是A间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构B用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的C煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离D等质量的乙

8、烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同16、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与H2OBCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到

9、大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。19、已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙

10、酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_20、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基

11、础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8

12、g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。21、A物质结构与性质Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题

13、意）1、C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。2、C【解析】纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。【详解】A.C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，可能是混合物，故A错误；B.可以表示丙烯或环丙烷，可能是混合物，故B错误；C.只有一种结构，表示乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D.C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一

14、碳原子上，为1，1二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2二氯乙烷，可能是混合物，故D错误；答案选C。3、A【解析】A天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C棉、麻是纤维素，组成元素是C、H、O，完全燃烧生成CO2和水，而丝、毛的成分为蛋白质，含C、H、O、N等元素，完全燃烧生成CO2、水和氮气，故C错误；D加热会使蛋白质变性，分离提纯蛋白质应用盐析，故D错误；故答案为A。4、A【解析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子

15、及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3四甲基丁烷等。综合起来，正确，答案选A。5、B【解析】A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误

16、；答案为B。6、D【解析】A. 吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故A错误； B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应，故B错误； C. 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；D. 根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错误。故选：D。点睛：焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径及条件没有关系。7、B【解析】分析：A、湿法炼铜：铁置换铜；B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，产物不止一种；D、“爆竹

17、声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；详解：A、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲-煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C、丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水等物质，C和O元素的化合价发生变化，产物不止一种，不是化合反应，故C错误；D、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查物质组成、结构和性质的关系，解题关键：明确常见元素及其化合物组成、性质及用途，易错点D，爆炸不是分解反应8、B【解析】A、一氯甲烷不能发生消

18、去反应，A错误；B、2溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选B。【点睛】掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。9、A【解析】A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B. 金属晶

19、体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选A。10、C【解析】：A基态原子吸收能量变为激发态原子；B基态Be原子的电子排布式是1s22s2；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。【详解】A基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间

20、的比较，A错误；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；答案选C。11、B【解析】ANaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I-Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaINaBr，A不正确；B由于离子半径Mg2+Ca2+，所以晶格能MgOCaO，硬度MgOCaO，B正确；CNaCl和NaBr都形成离子

21、晶体，离子半径Cl-NaBr，C不正确；DCO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2NaCl，D不正确；故选B。12、C【解析】根据图示可知，c极C2O52-O2，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O52-4e-4CO2+O2，阴极电极反应式为：CO32-+4e-C+3O2-，据此分析解答。【详解】A根据图示可知，c极C2O52-O2，则c电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以a为电源正极、b为电源负极，故A错误；Bc电极发生失去电子的氧化反应，电子由

22、阳极流入电源正极，再由电源负极流出到阴极，即电子流向：ca，bd，电子不能通过电解质溶液，故B错误；Cc极C2O52-O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以c极的电极反应式为2C2O52-4e-4CO2 +O2，故C正确；D电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，转移0.4mol电子可捕获0.1mol CO2，没有指明温度和压强，CO2的体积不一定是2.24L，故D错误；故选C。13、B【解析】n(H2O)= 3.6g18g/mol=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16 mol CO2和0.2mol H2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均

23、分子式为:C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷；判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子,然后根据平均分子式对各选项进行判断。【详解】详解：n(H2O)= 3.6g18g/mol=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16 mol CO2和0.2mol H2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷, CH4分子中含4个氢原子,则另一种烃分子中一定也含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定没有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于4

24、；A根据分析可以知道,混和气体中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A错误；B由上述分析可以知道，混和气体中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔, B正确；C结合以上分析可知，混合气体可能为CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C错误；D根据以上分析可以知道,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D错误；正确选项B。【点睛】本题为考察混合烃组成的判断，为高频考点，侧重学生分析计算能力的考察，题目难度中等，本题的关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量关系，根据平均分子式进行计算。14、B【解析】分析：本题考查

25、的是有机物的结构和性质，难度一般。详解：A.X分子中苯环在一个平面上，羟基上的氧原子在苯环的面上，但是氢原子可能不在此面上，故错误；B.卤素原子可以和氢氧化钠发生取代反应，取代后生成酚羟基，也能与氢氧化钠溶液反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，都可以和氢氧化钠反应，故1molY与足量的氢氧化钠溶液共热，最多消耗8mol氢氧化钠，故正确；C.二者都不能和溴反应，故错误；D. XY的反应为取代反应，故错误。故选B。15、D【解析】A. 即使苯中存在单双键交替的结构，间二甲苯也只有一种，假如苯中存在单双键交替的结构，邻二甲苯就有两种，则邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，A错误

26、；B.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯产生二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误；C. 煤中没有苯、甲苯，煤干馏得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离，C错误；D. 乙烯和丙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同，D正确；答案选D。【点睛】C容易错，同学经常误以为煤中含有苯、甲苯等，煤是无机物和有机物组成的复杂混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干馏以后得到焦炭、煤焦油和焦炉气，煤焦油里有苯、甲苯等。16、B【解析】A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂

27、化，B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键

28、，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代

29、反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。18、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn

30、、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。19、催化剂、吸水剂 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在试管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上

31、口倒 78 【解析】在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸点低，从反应装置中蒸出，进入到试管乙中，乙酸、乙醇的沸点也比较低，随蒸出的生成物一同进入到试管B中，碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液体分层，乙酸乙酯在上层，用分液漏斗分离两层互不相容的液体物质，根据“下流上倒”原则分离开两层物质，并根据乙醇的沸点是78，乙酸是117.9，收集78的馏分得到乙醇。【详解】(1)反应中浓硫酸的作用是作催化剂，同时吸收反应生成的水

32、，使反应正向进行，提高原料的利用率；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，产生的酯与与水在反应变为乙酸和乙醇，乙醇该反应为可逆反应，生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层，闻到乙酸乙酯的香味；(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有分液漏斗；分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以应在下层液体下流放出完全后，关闭分液

33、漏斗的活塞，从仪器上口倒出；(6)分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，由于乙醇的沸点为78，乙酸反应转化为盐，沸点远高于78的，所以要用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是78。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备方法，涉及实验过程中物质的使用方法、物质的作用、混合物的分离、反应原理的判断等，明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用。20、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏 普通漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBAA C15H22O5 样品的摩尔质量 质谱 【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作获得乙醚和粗品，则操作

34、应为蒸馏；操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和CO2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽