广东省广州市广东二师番禺附中2022年化学高二第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继

2、续燃烧2、已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）AHCOO的水解平衡常数为 1.010-10B向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 1003、下列关于电解池的叙述中不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电

3、解池的阴极发生还原反应4、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )A葡萄糖B蔗糖C纤维素D淀粉5、在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-6、下列关于有机物的说法中，正确的有淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘单

4、质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A2个B3个C4个D5个7、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）A苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯乙烯D溴苯、四氯化碳、己烯8、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO39、已知卤代烃可与金属钠反应：RX2NaRX RR2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是ACH3CH2CH2BrBCH3CHBrCH2BrCCH2BrCH2CH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br1

5、0、下列说法不正确的是ANaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱BCO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力CSiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键DC60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是A各物质的计量数一定满足：xyzB若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D压缩时，平衡向逆反

6、应方向移动，且正、逆反应速率都增大12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，413、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+AABBCCDD14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列

7、说法均不正确的是()将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA1 mol羟基中含有的电子数为10 NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAA B C D15、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气16、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化

8、轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得

9、溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字说明）。0.1molL1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_。18、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布

10、为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素

11、属于_区元素，元素符号是_。19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)

12、，写出该反应的离子方程式：_。20、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用

13、到的仪器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗21、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2+催化过程可表示为：2Fe2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2O：写出的离子方程式：_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是

14、_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠

15、，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。2、B【解析】A、HCOO的水解常数为KW/Ka1014/1041.01010，A正确；B、 设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x，则溶液中c(OH)2x，x(2x)2KspZn(OH)21.01018，解得xmol/L1.0106mol/L，B错误；C、Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(O

16、H)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数KK2a(HCOOH)KspZn(OH)2/K2W100，D正确，答案选B。3、A【解析】A.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A叙述错误；B.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B叙述正确；C.电解池中阳极上失电子发生氧化反应，故C叙述正确；D.电解池中阴极上得电子发生还原反应，故D叙述正确；答案选A。【点睛】本题主要考查电解

17、池的工作原理，注意以电子的转移为中心来进行梳理，电子由外接电源的负极流出，流入电解池的阴极，阴极上发生还原反应，电解池的阳极上发生氧化反应，电子经导线流回到电源的正极。4、D【解析】碘遇淀粉显蓝色，将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，这说明马铃薯含有淀粉。答案选D。5、A【解析】A.在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；D

18、. Al3+、SO32-会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。6、C【解析】淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料；乙酸与饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯与饱和碳酸钠不反应；石油的分馏为物理变化，煤的气化为化学变化；淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，属于还原性糖；据以上分析解答。【详解】淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，正确；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇

19、而制成的一种燃料，正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，煤的气化的主要反应为C+H2OCO+H2，错误；淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉特性，葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，正确；正确的有4个，答案选C。7、C【解析】A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选A；B.己烯、己炔都能与溴水发

20、生加成反应使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔仅用溴水不能鉴别，故不选B；C. 苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯仅用溴水能鉴别，故选C；D. 溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选D。8、C【解析】A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al

21、（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。9、C【解析】A. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合题意；B. 由已知RX2NaRX RR2Na

22、X可知：CH3CHBrCH2Br，故B不符合题意；C. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br；故C符合题意；D. 由已知RX2NaRX RR2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br，故D不符合题意；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】解题依据：已知RX2NaRX RR2NaX，可以增加碳链，或者由连状烃转变成环状烃进行分析。10、D【解析】ANaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；BCO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；CSiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；DC60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚

23、石晶体熔点高、硬度大，故D错误；故答案为D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。11、C【解析】已知，平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，

24、测得A的浓度增大为0.9 mol/L，则改变容器的体积，平衡未发生移动，则等式两边气体的计量数之和相等；【详解】A. 若B为气体，则各物质的计量数一定满足：xyz，若B为非气体，则x=z，A错误；B. 若B为气体，压缩后B的体积分数不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 无论B为固体或气体，平衡不移动，转化率不变，压缩后B的质量都不会改变，C正确；D. 压缩时，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，D错误；答案为C12、B【解析】已知乙炔为直线形结构，则与CC键相连的C原子可能共线，则共有3个；分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面

25、；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。13、A【解析】AFe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A推断成立；BK+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B推断不成立；C原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C推断不成立；D加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。故选A。【点睛】本题是有条件的离子共存与离子检验问题，首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的，再根据添加W试剂后的实验现象，判断可能存在的

26、反应，推测存在的离子微粒，涉及离子的水解如选项B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性，易错点是选项A，不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而排除A选项，因为题设中没有强调是无色溶液。14、D【解析】分析：氯气与水反应是可逆反应；熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子；标准状况下辛烷不是气态；1分子羟基中含有9个电子；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均是1：2。详解：氯气与水反应是可逆反应，则将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数小于NA，错误；硫酸氢钠熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，则12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；在标准状况

27、下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷中的分子数不是NA，错误；1 mol羟基中含有的电子数为9NA，错误；氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均是1:2，则1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数均是3NA，正确；答案选D。15、B【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl

28、2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。16、C【解析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。【详解】在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SNOH3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-H+C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH

29、-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液显酸性c（K+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)26H2O【解析】根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。【详解】（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为SNOH；（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S

30、，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4-电离与水解，即HC2O4-H+C2O42-， HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2OH+OH-，则c（H+）c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）c（HC2O4-

31、）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；（5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。18、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4

32、）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为HCCH，单键全为键，三键中含1个键和2个键，CHCH中键与键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。19、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl

33、5H2O 【解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.26.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O。【点睛】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。20、产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸钠) 防止倒吸