云南省普洱市2022年高二化学第二学期期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于晶体的下列说法正确的是( ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2、下列溶液中的Cl浓度与150mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液3、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）A除去淀粉溶液中的氯化钠B分离碳酸钠溶液

3、和乙酸乙酯C从碘化钠和碘的混合固体中回收碘D除去乙烷气体中混有的乙烯4、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH5、下列说法不正确的是A皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃6、下列物质中，属于含有极性键的离子晶

4、体的是()ANaOHBNa2O2CCH3COOHDMgCl27、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+1s22s22p6CF- 1s22s22p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列关于物质的分类错误的是（）A同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖9、下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成B利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C用少量碳粉在高温下还原生成D将通入溶液中

5、可置换出溴单质10、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性XY，下列说法不正确的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y小于XC原子半径：X小于YD气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX11、NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于12012、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D13、类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所

6、得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3AABBCCDD14、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓

7、酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污AABBCCDD15、下列关于晶体的说法中正确的是( )A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属晶体的熔点和沸点都很高C分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键D原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键16、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D测试某溶液的pH时

8、，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上17、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A2一乙基4氯1丁烯 B氯代环己烷C2，2，3，3四甲基1氯丁烷 D3一甲基3氯戊烷18、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D“泪”是油酯，属于高分子聚合物19、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5，

9、其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D升高温度，c(H)增大，Ka变大20、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-21、下列卤代烃发生消去后

10、，可以得到两种烯烃的是A1氯丁烷B氯乙烷C2氯丁烷D2甲基2溴丙烷22、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C化合物 zeylastral可以发生水解反应D1mol zeylastral可与2molBr2发生反应二、非选择题(共84分)23、（14分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应

11、类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法24、（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分

12、子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。25、（12分）实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需

13、的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“

14、无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。26、（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是_。（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。

15、（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。（4）该卤代烷的相对分子质量是_。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填下列选项代码）_。A偏大B偏小C大小不定D不变27、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20

16、g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。28、（14分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.410，Ka2=5.410。回答下列问题：(1)向10 mL0.1molLH2C2O4溶液中逐滴加入0.1molLNaOH溶液当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)_10 mL(填“”“=”或“Y，所以X和Y形成化合物时

17、，X显负价，Y显正价，故A正确； B.一般非金属性越强，第一电离能越大，若Y的最外层电子半满或全满为稳定结构，则第一电离能Y大于X，故B错误；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性XY，所以原子半径：XY，所以非金属性XY，气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】解题依据：X、Y元素同周期，且电负性XY，则原子序数XY，非金属性XY，结合同周期元素的性质及元素化合物知识来解答。11、C【解析】试题分析：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面

18、正三角形，则其键角应该为120，已知NH3分子中键角都是10718，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形故选C。考点：考查了判断分子空间构型12、D【解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。详解：ACH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；BHCCH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。13、B【解析】分析：A.HF分子间存在

19、氢键；B.根据金属的活泼性来分析金属的冶炼；C.根据二氧化硫的性质来分析发生的化学反应；D.根据金属的性质来分析发生的反应及反应产物即可解答。详解：A、卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2，但由于HF分子间存在氢键，所以氢化物沸点：HClHBrHIHF，A错误；B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，B正确；C、将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，C错误；D、Al与S加热时直接化合生成Al2S3，但Fe

20、与S加热时生成FeS，不存在Fe2S3，D错误；答案选B。点睛：本题考查类推的学科思维方法，学生应熟悉氢键对质性质的影响、金属的冶炼等知识来解答，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键。14、C【解析】A.“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C.硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植

21、物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。15、C【解析】A. 离子晶体中每个离子周围可能吸引着6个带相反电荷的离子，比如NaCl晶体；也可能吸引着8个带相反电荷的离子，比如CsCl晶体；A错误；B. 金属晶体的熔点和沸点很高，但是跨度也很大，比如金属汞在常温下为液态，即其熔点低，B错误；C. 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键，比如稀有气体形成的分子晶体，C正确；D. 原子晶体中的相邻原子间可能只存在非极性共价键，比如硅晶体、金刚石；也可能只存在极性共价键，比如SiO2晶体；D错误；故合理选项为C。16、D【解析】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；B

22、、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；答案选D。17、C【解析】本题考查加成反应。A.2一乙基4氯1丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2与氯化氢加成直接得

23、到；B.氯代环己烷环己烯与氯化氢加成直接得到；C.2，2，3，3四甲基1氯丁烷没有对应烯烃，不能由烯烃与氯化氢加成直接得到；D.3一甲基3氯戊烷可由2戊烯CH3CH=CHCH2CH3与氯化氢加成直接得到。【详解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2与氯化氢加成直接得到，A不选；氯代环己烷的结构简式为，可由环己烯与氯化氢加成直接得到，B不选；2，2，3，3四甲基1氯丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，没有对应烯烃，则不能由烯烃与氯化氢加成直接得到，C选；3一甲基3氯戊烷的结构简式为CH3C

24、H2CH（Cl）CH2CH3，可由2戊烯CH3CH=CHCH2CH3与氯化氢加成直接得到，D不选。故选C。18、D【解析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；故选D。19、D【解析】A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H)增大，A错误；

25、B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5，C错误；D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H)增大，Ka变大，D正确。答案选D。20、C【解析】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在

26、Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A. 根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B. 根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；C. 根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D. 根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。21、C【解析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻

27、的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。22、A【解析】分析：有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。详解：A能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；B含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；C含有酯基，可发生水解反应，C正确；D酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1mol zeylastral可与2molBr2发生反应，D正

28、确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、羧基 加成（或还原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【解析】已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知的反应方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确

29、；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。24、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiC BCD A 当最后一滴高锰

30、酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 1.84106 【解析】(1)根据物料守恒及Ka2=5.410-5，可判断c(C2O42-)c（H2C2O4），即可判断加入NaOH的体积；根据Ka2即可判断HC2O4-电离程度大于水解水解，溶液显弱酸性，随加入碱的量的增大逐渐变为碱溶液；(2)高锰酸钾有强氧化性，通常用无还原性、产生有毒气体的硫酸酸化；达到滴定终点时，再滴加一滴，则高锰酸钾过量，溶液由无色变为浅紫色；草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，而锰变为二价锰离子；m（H2C2O4）=5cV10-390/2=

31、0.315cV，则纯度=0.315cV/m；(3) c（C2O42-）=Ksp(CaC2O4)/c（Ca2+）；【详解】(1)若加入V(NaOH)=10 mL时，则溶液恰好为NaHC2O4，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c（H2C2O4），已知Ka2=5.410-5，则水解平衡常数Kh2=Kw/ Ka1=10-14/（5.410-2）Ka2，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(C2O42-)c（H2C2O4），故当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，加入的V(NaOH) 10 mL；已知Ka2=5.410-5，则水解平衡常数Kh2=Kw/ Ka2=10-14/5.410-2，HC2O4-电离程度大于水解，溶液显弱酸性，继续滴加Na