化学平衡复习课课件-高二化学

1、2022/9/5高者抑之， 下者举之， 有馀者损之， 不足者补之。 天之道， 损有馀而补不足。道德经老子第77章化学平衡复习课授课人：符卫娟化学平衡学习目标1.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用平衡常数进行简单计算3.掌握判断平衡移动方向的方法4.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活、科学研究等领域的重要作用2.掌握判断化学平衡状态的方法 化学平衡判断化学平衡状态化学平衡移动化学计算温度浓度压强催化剂与速率关系与平衡常数关系化学平衡知识概要生产生活中的应用PARTONE判断平衡状态第二章 企业文化概述一定条件下， ，将1molN2、1molH2通入容积1L的密闭容器中合成氨。数据如

2、下：时间（分）/浓度（mol/L） N2H2NH301.001.00010.950.850.1030.900.700.2080.850.550.30150.800.400.40250.800.400.40300.800.400.40 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的反应速率相等化学平衡状态反应混合物中各组分的浓度保持不变一如何判断一个反应达到平衡状态？思考并回答：例1.一定条件下，密闭容器中发生 A(s)+2B (g) 2C (g)+D (g)，某时刻：1)反应速率：v (B)正=1/2 v (D)正。2)单位时间内生成了2 molC的同时也生成

3、了1molA。3)恒温恒容时，c(B)、 c(C)、 c (D)不再变化。4)c(B)：c(C)：c (D)=2:2:1。5)B的体积分数不再变化。KEY:v正=v逆各组分浓度保持不变一如何判断一个反应达到平衡状态？思考并回答：判断：一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当以体积比为1:1通入反应物反应一段时间，某时刻N2的百分含量不再改变，是否到达化学平衡？用三段式计算。解析： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)V始(L)Vt(L)11V(L)0 x3x2x1-x1-3x2xV（N2）%=1-x1-x+1-3x+2x=50%无法判断是否到达平衡。若改为H2的百分含量不再

4、改变呢？一如何判断一个反应达到平衡状态？思考并回答：判断：一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当以体积比为1:1通入反应物反应一段时间，某时刻N2的百分含量不再改变，是否到达化学平衡？用三段式计算。解析： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)V始(L)Vt(L)11V(L)0 x3x2x1-x1-3x2xV（H2）%=1-3x1-x+1-3x+2x=若改为H2的百分含量不再改变,达平衡状态。1-3x2-2x一如何判断一个反应达到平衡状态？思考并回答：例2.一定条件下，密闭容器中发生 A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) ，下面哪种情况能作为到达平衡的标志？1)恒温恒

5、容时，容器内气体压强不再改变。2)恒温恒压时，容器的体积不再改变。3)恒温恒容时，混合气体的密度不再改变。恒温恒容时，P与n成正比恒温恒压时，V与n成正比密度=气体质量m 体积V(容器)KEY:4)绝热容器内，体系的温度不再变化。若将A的状态改为气态呢？5)A的转化率不再变化 。一如何判断一个反应达到平衡状态？思考并回答：例2.一定条件下，密闭容器中发生 A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) ，下面哪种情况能作为到达平衡的标志？1)恒温恒容时，容器内气体压强不再改变。2)恒温恒压时，容器的体积不再改变。3)恒温恒容时，混合气体的密度不再改变。KEY:4)绝热容器内，体系的温度不再变化。若

6、将A的状态改为气态呢？5)A的转化率不再变化 。找“变量”，“变量”不变即达平衡！一 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，固体试样体积忽略不计，在恒温下反应，达到分解平衡：NH2COONH4 (s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。 A.2v(NH3)=v(CO2) B .密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 E.密闭容器中混合气体的平均分子量不变 如何判断一个反应达到平衡状态？高考链接一 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中，假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒

7、温下使其达到分解平衡：NH2COONH4 (s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。 E.密闭容器中混合气体的平均分子量不变 如何判断一个反应达到平衡状态？高考链接M=mn=172x +44x 3x=172 +44 3NH2COONH4 (s) 2NH3(g)+CO2(g)nt(mol)x2xn(mol)2xx不是变量PARTTWO判断平衡移动方向二如何判断平衡移动的方向1哪些外界条件的改变会引起平衡移动？2如何判断平衡移动的方向？方法有哪些？勒夏特列原理化学平衡常数分析法如何判断平衡移动的方向 例3.一定条件下， N2(g)+3H2(g) 2NH3(

8、g) H 0 条件移动方向升高温度缩小容器体积及时抽出NH3恒温恒容时通入N2恒温恒压时通入He加入催化剂二勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、浓度等），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。逆移正移正移正移逆移不移如何判断平衡移动的方向例4.工业合成氨体系达到平衡状态时， N2、H2、NH3分别为1mol、1mol、1mol ，此时容器体积为1L，恒温恒压下再充入3mol N2，判断平衡将如何移动。 二解析： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)原平衡浓度（mol/L）11充入3mol N2后的瞬间浓度(mol/L)1411 故平衡正向移动。如何判断平衡移动的方向例4.工

9、业合成氨体系达到平衡状态时， N2、H2、NH3分别为1mol、1mol、1mol ，此时容器体积为1L，恒温恒压下再充入3mol N2，判断平衡将如何移动。 二方法归纳：体会勒夏特列原理和化学平衡常数法的适用条件。解析： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)原平衡浓度（mol/L）11充入3mol N2后的瞬间浓度(mol/L)120.5由于 KV原V后= n原n后=3=3+312即再充入3molN2的瞬间容器体积变为2L，则此时的各组分浓度需重新计算。0.5=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=12=1131Qc=0.52=20.531=K平衡不移动再充入1mol N2呢？ 如何判断

10、平衡移动的方向例4.工业合成氨体系达到平衡状态时， N2、H2、NH3分别为1mol、1mol、1mol ，此时容器体积为1L，恒温恒压下再充入3mol N2，判断平衡将如何移动。 再充入1mol N2呢？二方法归纳：体会勒夏特列原理和化学平衡常数法的适用条件。解析： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)原平衡浓度（mol/L）11充入1mol N2后的瞬间浓度(mol/L)1V原V后= n原n后=3=3+11=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=平衡正移Qc= K即再充入1molN2的瞬间容器体积变为 L。如何判断平衡移动的方向 例5.密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g) CH

11、3OH(g)+H2O(g) H0 ，起始温度、体积均相同（均为T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：二反应时间(min)CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I：恒温恒容02600104.5201301反应II：绝热恒容00022（1）在其他条件不变时，若30min时只改变温度至T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2。（2）若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。如何判断平衡移动的方向 例5.密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 ，起始温度、体积均相同（均为T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：二反应时间(min)CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I：恒温恒容02600104.5201301反应II：绝热恒容00022（1）在其他条件不变时，若30min时只改变温度至T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2。（2）若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。1313.2增大升温逆移如何判断平衡移动的方向 例5.密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g) CH