人教版九年级化学上册全册复习基础知识

1、基 本 概 念1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？2.分子和原子有什么根本区别和联系？用分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸发和水的分解有什么不同?)一、物质的组成和构成的有关知识分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子离子是带电的原子或原子团.分子 原子 离子得失电子构成阳离子+阴离子-原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子核 核外电子质子 原子中子相对原子质量=质子数+中子数3.原子的构成+-+不带电4.原子结构示意图各部分表示的意义原子核及核内有11个质子表示电子层表示各电子层上的电子数5.原子中的等量关系:6.什么是元素?元素与原子有什么区别和联系

2、?7.元素分几类?各类元素的最外层电子数有什么特点? 元素组成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念。元素元素与原子区别:二氧化碳由碳元素和氧元素组成的； 是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称例如:描述二氧化碳的组成.构成一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的。二氧化碳由二氧化碳分子构成的； 1、不同种元素最本质区别是( )A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、中子数与核外电子数不同 2、下列说法中正确的是 ( )A水是由氢气和氧气组成的B水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 C水是由氢元素和氧元素

3、组成的D水是由二个氢原子和一个氧原子组成的 AC地壳中元素含量位于前四位的是: O、Si、Al、Fe人体细胞中元素含量前四位的是:O、C、H、N人体中含量最多的金属元素是:Ca回+ 22828+177+ 102828+133ABCDC为金属元素.B为非金属元素A.D稀有气体元素金属元素易失电子+非金属元素易得电子-稀有气体稳定结构判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号 28+133D28+177A+ 1228B28+178CCl Mg2+ Cl- Al 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（ ),化学性质相似的是( ).28+122+ 1228+ 82628+166ABCDB CA

4、D 三个决定元素种类由_决定元素化学性质由_决定原子的质量主要由_决定质子数最外层电子数原子核是非: 最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子原子最外层电子数少4个的都是金属元素.下列说法中错误的是 （ ）A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.原子在化学变化中不能再分C.离子一定是带电的粒子D.只要两种原子的最外层电子数相同,则其元素的化学性质一定相似D物质混合物：纯净物：单质化合物氧化物。氧化物:两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如:CO2 H2O SO2二、物质的分类 现有(1)水 (2)铁 (3)高锰酸钾 (4)大理石 (5)石灰水 (6)二氧化硫 (7)空气 (8)液氧

5、八种物质其中属于混合物的有_(填序号,下同)属于单质的有_,属于氧化物的有_,含有氧分子的有_.(4) (5)(7)(2) (8)(1) (6)(7) (8)下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是_;属于单质的是_属于化合物的是_DABCB CDA三、物质的性质及变化 1.物理变化.化学变化的定义 2.化学变化的特征 3.化学变化伴随的现象 4.物理变化.化学变化的关系(1).植物的光合作用(2).钨丝通电发光 (3).糯米酿制成酒 (4).氢气和氧气在常温下混合 (5).木炭放入盛红棕色NO2的集气瓶中, 瓶中红棕色褪去5.什么是质量守恒定律?质量守恒的原因是什么? (1).化学反应中，下列

6、各项中，肯定没有变化的是 （）原子的种类 分子的种类元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的数目 A. B. C.D.B(2).酒精在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,则酒精的成分里（ ） A.只含氢元素B.只含碳元素 C.只含氢元素和碳元素 D.一定含碳元素、氢元素，还可能含有氧元素D三个氮气分子_ 2个钙离子_ 氧元素的化合价为-2价_ 3个硫酸根离子_ 氧化铝中铝元素的化合价为+3价_写出下列化学用语所表示意义 2N _ 2N2_2Mg2+大2表示_;小2表示_ 3N22Ca2+3SO42-两个氮原子两个氮分子-2O+3Al2O3两个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷四、化学符号 2H

7、2O 前2表示_,右下角2表示_正上方2表示_-2 下列化学符号中数字“2”所表示的意义 (1)2CO (2)2Ag+ (3)Mg2+ (4)CO2 (5)H2O 表示离子个数的是_; 表示分子个数的是_; 表示一个离子所带电荷数的是_; 表示元素化合价数值的是_. 表示一个分子中所含原子个数的是_.(1)(2)(3)(4)(5)(5)+1写出下列物质的化学式 1.氯气 2.氦气 3.硫酸钠 4.硝酸锌 5.氢氧化亚铁 6.氯化钡 7.碳酸铝 8.硫酸 9.甲烷 10.乙醇五、化学式及化学方程式 写出下列化学式所代表物质的名称：FeO _ (NH4)2SO4_ KMnO4_ Cu(OH) 2

8、_ Al2(CO3)3 _ H2O2 _化学方程式 能熟练书写所学的化学方程式并能判断基本反应类型点燃1. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 3Fe+2O2 = Fe3O4 2H2O2 = 2H2O+O2MnO2注意:氧化反应和还原反应的定义，同时它们不是基本反应类型 (一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。 例：计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和。2.计算化合物中各元素的质量比（原子个数比） 例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。3.计算化合物中某元素的质量分数 例：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 六、初中化学计算题题型汇总 (二)有关化学方程式的计算

9、1.有关反应物和生成物的计算2.不纯物的计算 纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 3.选量(过量)计算 在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。 例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气10克 (B). 氢气2克，氧气18克 (C).氢气4克，氧气16克 (D) 氢气1克，氧气19克 4.多步反应的计算例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰

10、好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 3Zn解题要领归纳：化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 5.元素守恒法6.差量法青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中

11、摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ (Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 )设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t (1-4%)x x=12.5t 将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，

12、则生成CaO的质量约为多少克？将395克含高锰酸钾质量分数为80的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素)，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为2058，则生成 二氧化锰的质量约为多少克?实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质10.2g,计算：（1）制得氧气多少克？ （2）原混合物中含氯酸钾多少克课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系（1）样品中CaCO3的含量是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？ 某省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（2）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？ 根据固体质量的减少量就是