云南省昭通市五校2022年化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量

2、石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2 +H2O2、下列说法正确的是（ ）A酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物3、某有机物的结构简式为HCOOCH2CHCH2，它不具有的官能团是ABCD4、下列说法中正确的是A把100mL3mo

3、l/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB75时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD4时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%5、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度

4、，增大6、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7、下列混合物的分离方法不可行的是 A互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离8、某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I

5、5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是()AABACADA9、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B酸性氧化物一定不能和酸反应C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NAD密闭容器中，2 mol

6、 SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA11、下列实验操作或方法中，不合理的是（）A用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体12、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）AaBbCcDd13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B78 g苯中含有3NA个C=C双键C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3Da g

7、某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL14、桥环烷烃双环2.2.1庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A与环庚烯互为同分异构体B二氯代物结构有9种C所有碳原子不能处于同一平面D1mol双环2.2.1庚烷完全燃烧至少需要10 molO215、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ）AFeCl3溶液、NaOH溶液BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水DFeCl3溶液、溴水16、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是丙烯 丙炔 苯 甲苯 聚乙烯 苯酚 乙酸乙酯 乙酸AB

8、CD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有_个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合价 _。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_。18、盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：(

9、1)X的化学式为_。(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为_。(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为_。(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为_。19、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2

10、个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_，C中ClO2溶液的浓度是_molL1。20、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液

11、加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；（3）试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。21、2018年6月27日，国务院发布打赢蓝天保卫战三年行动计划，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理

12、，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5kJ/molC (s)O2(g)CO2(g) H2393.5kJ/mol2C (s)O2(g)2CO(g) H3221.0kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_。(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO写出物质A的化学式_。 NO在电极上发生的反应为 _。SO2在电极上发生的反应为 _。(3)工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之

13、比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式_。已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为_。(用物质的量浓度符号由大到小排列)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2O，A项正确；B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为： HCO3+ Ca2+ OH CaCO3 + H2O ，B项错误

14、；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32，C项错误；D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：2CH3COOH + CO32 CO2+H2O+2CH3COO-，D项错误。答案选A。点睛：碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。2、A【解析】A

15、. 酯化反应、硝化反应、水解均属于取代反应类型，A项正确；B. 乙醇生成乙烯属于消去反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，B项错误；C. 石油的裂解、煤的气化都是化学变化，而石油的分馏是物理变化，C项错误；D. 油脂不是天然高分子化合物，D项错误；答案选A。3、B【解析】HCOOCH2CHCH2中含有官能团：C=C和-CHO、-COO，不含；故选B。4、D【解析】分析：A.硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；B.氯化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g，与100gH2O混合后，溶液质量大于200g；C.两溶液中氯离子的浓度不相同；D.氢氧化钠溶液的密度与水的密

16、度不相同。详解：混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数不是10%，B错误；3molL1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6molL1，3molL1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL1，混合后氯离子浓度，介于之间3molL16molL1，C错误；100g20%的NaOH溶液中含有溶质氯化钠20g，100mLH2O的质量为100g，100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是20/(100+100)100%=10%, D正确；正

17、确选项D。点睛：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，难度不大，注意溶液混合体积不具备加合性，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。5、D【解析】A. 稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变，A不正确；B. 通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32水解产生的OH发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH增大，C不正确；D. 升高温度，CO32水解平衡正向移动，所以增大，D正确；本题选D。【点睛】本题考查了水解常数及影响水解平衡的外界因素，要求学生能掌握盐类水解的基本规律以及外界条件的改变对水解平衡产生的影响，能判断水解平衡移动的

18、方向以及pH的变化情况，能根据相关的平衡常数判断一些代数式的变化趋势。6、D【解析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。7、A【解析】A、互不相溶的液体混合物可用分液法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液法分离，故B不选；

19、C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离法，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物，加适量的水将可溶于水的固体溶解，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。故选A。8、C【解析】分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。详解：分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。9、A【解析】A碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故

20、C错误；D水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。10、C【解析】A124 g P4的物质的量为124g124g/mol=1mol，P4呈正四面体结构，所含PP键数目为6NA，故A错误；BFe3在溶液中会发生水解，所以溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，故B错误；C. 电解精炼铜时阳极减轻32g，阳极参与电极反应的除铜单质外，还有锌，铁，镍，所以电路中转移电子数目不一定为NA，故C正确；D SO2和O2的反应是可逆反应，因此催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选：C。11、C【解析】A淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不

21、同，可利用结晶的方法分离，故B正确；CSO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。12、B【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。13、D【解析】分析：A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、苯不是单双键交替的结构；C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离；D、根据ag某气体中含分子数为b，求出cg该气体的分子个数，再求出物质的量和在标况下的体积。详解：A、1

22、8g重水的物质的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故C错误；D、由于ag某气体中含分子数为b，故cg该气体的分子个数N=bca个，则气体的物质的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，则在标况下的体积V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4bcaNAL，故D正确；故选D。14、B【解析】A. 双环2.2.1庚烷的分子式为C7H12，环庚烯的分子式为C7H12，两者分子式

23、相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B. 双环2.2.1庚烷分子中含有3种氢原子，标好分别为a、b、c，如图所示。当一个氯原子分别取代a时，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、 c3、 c4任意一个位置)，共3种。当一个氯原子分别取代b时，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（与b1处于邻位）、 c3或c4（与b1处于间位），共3种。当一个氯原子分别取代c时, 如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4种，则二氯代物有10种，B错误；C. 双环2.2.1庚烷分子中碳原子均为饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面上，C正确；D. 由双环2.2.

24、1庚烷完全燃烧的化学方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol双环2.2.1庚烷完全燃烧至少需要10mol O2，D正确；故合理选项为B。15、C【解析】A. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别，A错误；B. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液，上层均为无色油状液体，无法鉴别，B错误；C. 紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液；溴水与乙醇相互溶解，无分层；与己烷，上层为无色油状液体；与己烯溴水褪色；与苯酚生成白色沉淀，可鉴别，C正确；D. 乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均为相互溶解，现象相同，不能鉴别，

25、D错误；答案为C。16、C【解析】丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意；丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意； 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，不符合题意；聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水发生取代反应，符合题意；乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；符合题意的

26、有，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。详解：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。（1）该元素的基态原子中K、L、M、N层排有电子，有4个能层充有电子。（2）

27、A原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符号为Br。（3）A原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外层有7个电子，A的最高化合价为+7价。（5）A的氢化物为HBr，HBr中的共价键是由H原子的1s原子轨道提供的未成对电子与Br原子的4p原子轨道提供的未成对电子形成的s-p键，答案选。（6）A位于第四周期，第四周期中未成对电子数最多的元素为Cr，Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1。18、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(

28、OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B，则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2，沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO，D与盐酸反应得到蓝色溶液F为CuCl2；无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3；则溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al元素，则红色固体A为Cu，结合转化可知X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】(1) 根据上述分析，固体X

29、中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物质的量为=0.1mol，Cu(OH)2的物质的量为=0.05mol，Cu单质的物质的量为=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，则含有O原子为：=0.2mol，则X中Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化学式为CuAlO2，故答案为：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F

30、为CuCl2，F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，Cu、Cl原子的个数之比为1：1，则沉淀为CuCl，反应的离子方程式为：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案为：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3，与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2，其化学方程式为：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案为：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。19、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀释二氧化氯，防止二氧化

31、氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5

32、I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，

33、则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I21

34、0Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。20、水 CH3CH2OHCH2CH2+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂） 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底 【解析】乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O；乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2