2022年江苏省苏州市相城区陆慕高级中学等三校化学高二第二学期期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构2、下列4组实验操作或装置图（略去

2、部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 A1 B2 C3 D43、下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D4、垃圾资源化的方法是（）A填埋B焚烧C堆肥法D分类回收法5、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A将0.1 mol

3、/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pHH2OH2S，故错误；非金属性ClBrI，则氢化物的还原性：HIHBrHCl，故正确；NH3分子间能形成氢键，则NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3PH3AsH3，故错误；HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3H2CO3HClO，故正确，所以答案为B。考点：本题考查物质的性质、元素周期律。4、D【解析】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、

4、重金属污染隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，B项错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确；答案选D。5、B【解析】A升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；Bd点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10-14，b点时Kw=10-12，KW数值大小关系为：bd，故B正确；C温度不变，Kw不

5、变，若从c点到a点，c(OH-)不变，c(H+)变大，故C错误；D若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10 =10-2mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。6、A【解析】A将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故A正确；B一水合氨为弱电解质，将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH7，故B错误；C酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错

6、误；D用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。7、C【解析】MgCl2和AlCl3各0.01mol，与1mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol，可得NaOH溶液的体积为50mL；当NaOH溶液过量时，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，消耗氢氧化钠溶液10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析，选C。8、D【解析】A.

7、脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。9、D【解析】A. 同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；B.

8、分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；C. 碳原子数相同的烷烃互为同分异构体，如正戊烷和异戊烷，C项错误；D. CnH2n2(n1) 是烷烃的通式，所以分子式符合CnH2n2(n1) 的有机物一定属于烷烃，D项正确；答案选D。10、A【解析】分析：由装置图可以看出，反应为固体和液体在不加热的条件下反应生成气体的装置，生成气体可用浓硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答该题。详解:A.氢气可用浓硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A选项是正确的；B.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，且氯气微溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C.不能用稀硫

9、酸和碳酸钙反应，否则生成硫酸钙微溶包住碳酸钙，使反应停止发生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D.氨气不能用浓硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D错误。所以A选项是正确的。点睛：本题考查气体的制备、收集,题目难度不大，注意把握气体的制备装置图，判断气体可能具有的性质。11、B【解析】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解化合价升高失电子发生氧化反应、化合价降低得电子发生还原反应。12、C【解析】A、根据有机物结构简式

10、可判断该有机物的分子式为C11H16O，A正确；B、该有机物分子中含有碳碳双键和碳碳三键，可以使溴水褪色，B正确；C、该有机物分子中疏水基团较大，故该物质难溶于水，C错误；D、含有甲基，在光照条件下，该有机物可以与氯气发生取代反应，D正确；答案选C。13、C【解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。详解：A电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误； B

11、电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2O，故C正确；D电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。14、B【解析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3的电子排布式为Ar3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3的电子排布式为Ar3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3的电子排

12、布式为Ar3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu的电子排布式为Ar3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。15、C【解析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀；B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极；C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极；D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以C选项是

13、正确的；D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。所以C选项是正确的。点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。16、B【解析】试题分析：A、食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；B、正确；C、应生成Na2SO3，错误；D、选项中未配平，电荷也不守恒，错误。 考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液

14、或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应（或取代反应） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O 【解析】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，据此分析解答。【详解】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸

15、，官能团的名称为羧基；（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；（5）反应是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；反应是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、 取代反应 加成反应 【解析】C的产量可用来

16、衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。【详解】（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，AB为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，CD为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，DE的方程式为：；（4）A为，B为，AB的方程式为：；（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+FG的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条

17、件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。19、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收

18、生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2

19、xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。20、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2

20、OH 浓硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B

21、中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【点睛】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。21、 B molL1min1 a 1725 【解析】(1)根据反应图像可知，tBtA，反应达到平衡时间越短，反应速率越快，对应温度越高，则T2T1，由T1到T2，升高温度，甲醚的物质的量减少，平衡逆向移动，则H0；根据反应中气体的分子变化可知，S0；A升高温度，平衡逆向移动，甲醚的产率降低，A错误；B将CH3OCH3(g)从体系中分离，体系中甲醚的浓度减小，平衡正向移动，产率增大，B正确；C使用合适的催化剂，对化学平衡无影响，产率不变，C错误；D充入He，使体系总压强增大，容积为恒容密闭容器，各反应量不变，平衡不移动，产率不变，D错误；v=/；(2) 氢气与二氧化碳合成甲醚