2022-2023学年上海市崇明中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海市崇明中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱参考答案：C略2. 有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂参考答案：D略3. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，

2、加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为A150 mL B200 mL C225 mL D250 mL参考答案：B略4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电

3、子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略5. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3B向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32C在Fe（NO3）2溶液中滴入12滴盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2ODFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O参考答案：C略6. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的

4、是 Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ 2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A 电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B 阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项 C ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 pH 值急剧上升，又由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 pH 值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很

5、明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 pH 值急剧升高。bc 段 pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项D bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。7. 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子参考答案：B本题考查原子结构，意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知B

6、i的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0,B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、P层，能量不同，D项错误。8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A B将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3NA C1mol水分子所形成的氢键数目为2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子参考答案：D9. 下列说法中正确的是 A.淀粉和纤维素都是纯净物 B油脂是含热能最高的营养物质 C蔗糖和淀粉都不显还

7、原性 D人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC10. 下列说法正确的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C用水可区分乙酸乙酯和苯D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈参考答案：B略11. 下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A将石蜡隔绝空气加强热，并将生成的蒸汽通过高温石棉绒后通入酸性高锰酸钾溶液验证石蜡催化裂化产物含不饱和烃B向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液验证溴乙烷发生消去的产物C将苯和溴水混合，再加入铁粉，将产物通入AgNO3溶液验证苯与溴发生取代反应D将一定量铁粉完全溶解在硝酸

8、溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液验证反应产物中铁元素的价态参考答案：A石蜡为烃类，催化裂化产物会有不饱和烃生成，A项正确。溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热为取代，且产物检验需先加硝酸酸化后再加硝酸银，B项错误。苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应而非溴水，C项错误。铁与硝酸反应后的产物中铁元素价态检验时，不能先加氯水，D项错误。12. 下列实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止

9、加热，当光束通过体系时无丁达尔效应参考答案：B单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。13. 根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的

10、小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：B解析：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。14. 下列说法不正确的是 A常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、

11、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气

12、中的氧气氧化成了Fe3+B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.57.5酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象

13、结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中相当长一段时间内，两块均无明显变化苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1mol?L 1 NaHCO3溶液略显碱性，而N

14、aHSO3溶液却略显酸性NaHSO3溶液略显酸性是因为 、0.1mol?L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因： ，、对探究2中的试验所得结论作进一步解释参考答案：（1）KSCN 无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气； （3）、亚硫酸氢离子电离大于水解；、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32+O22SO42；、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合【分析】Fe2+在空气中易氧化为

15、Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红；（2）根据实验各步骤借助于题目信息逐项分析苹果褐变的原因；（3）、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；、亚硫酸钠具有还原性，苹果褐变需要氧气；、根据苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.57.5来解答【解答】解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化

16、成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验；故答案为：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴KSCN溶液无红色出现说法A不正确；（2）在一块上滴加23滴FeCl3溶液，表面变为绿色，而对苯二酚遇FeCl3溶液显绿色，说明了苹果变为绿色与对苯二酚有关；故答案为：苹果中含有对苯二酚；一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1mol?L1NaCl溶液中放置于空气中的苹果表面逐渐褐变，而另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水

17、中，与空气隔绝，相当长一段时间内，无明显变化，说明了苹果褐变与氧气有关；故答案为：氧气； 序号实验步骤现象结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有对苯二酚再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与氧气有关另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中相当长一段时间内，两块均无明显变化苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内

18、，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；故答案为：亚硫酸氢离子电离大于水解；、Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，通过对照实验说明，亚硫酸钠的还原性比酚强，发生反应2SO32+O22SO42，消耗了氧气，保护了酚，从而使苹果未发生褐变；故答案为：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32+O22SO42；、苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右，说明酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率；故答案为：酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率【点评】

19、本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未

20、来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降