2022-2023学年安徽省六安市明湖中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市明湖中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列化学反应的热现象的说法正确的是()A.放热反应发生时不必加热 B.化学反应过程中一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关参考答案：BD略2. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A还原性 B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性 D原子半径参考答案：CA碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质

2、的还原性逐渐增强，故A正确；B碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。3. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA. 阴、阳

3、离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。4. 用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是

4、（）A常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NAB1mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NAD1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A常温常压下Vm22.4L/mol；B依据n=CV判断；C依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数【解答】解：A常温常压下Vm22.4L/mol，常温常压下，22.4 L CO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B依据n=CV，溶液体积

5、未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C常温常压下，18 g H2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C5. 近年来我国加强了稀土资源的保护铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）ACe BCeCCeDCe参考答案：B【考点】核素【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+

6、80=138，其表示为Ce，故选B6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率参考答案：C略8. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaO

7、H+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2高考学习网C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略9. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C52 D125参考答案：B略10. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的O2和O3 B.同温度、同体积的CO和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、同密度的CO和N2参考答案：AD略11. 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是AA + B C 在500时的反应速率；D + E F 在100时的反应速率。B相同温度下，

8、颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。C相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应。参考答案：D12. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，NaOH足量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，

9、反应的离子方程式均为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，D错误。正确答案为B。13. 化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（）A用食盐易清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是见光分解C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D氯水应避光保存，是因为氯水易挥发。参考答案：C略14.

10、在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 Ahbhchahd Bhchahbhd Chdhahchb Dhbhahchd参考答案：A略15. 下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

11、化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _AG_EF （算一个空

12、计分）（2）上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤操作的目的是 (3) 能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是 。(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是 。参考答案：(1) CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳

13、离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化