2022-2023学年安徽省安庆市皖江高级中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市皖江高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)0.01 mol/(L?s) Bv (B)0.02 mol/(L?s) Cv (B)0.60mol/(L?min) Dv (C)1.0mol/(L?min)参考答案：A略2. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）RXYZA原子半径大小：XYZB氢化物的稳定性：XYC化合物

2、YR2能使品红溶液褪色DX、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳

3、定性：XY，故B错误；C化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B3. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A和 B和 C和 D和参考答案：B略4. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是 ( ) A甲醛 B甲烷 C一氧化碳D二氧化碳参考答案：A略5. 月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分

4、子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略7. 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列说法正确的是：A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.b点和d点均无AgCl沉淀生成C.a点对应的Ksp大

5、于c点对应的KspD.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq) Ag2S(s)2Cl(aq) 。参考答案：D略8. 下列各组物质中，一定互为同系物的是 A乙烷和己烷 BCH3COOH和C3H6O2C DHCHO和CH3COOH参考答案：A略9. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种()A卤代羧酸 B酯C氨基酸 D醇钠参考答案：C略10. 每年

6、的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 82615205 B摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：D略11. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯参考答案：略12. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH

7、键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA B常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA D25时， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案：B略14. 把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ） A明矾能起催化剂作用 B明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应 C明矾受热分解放出气体D明矾在水中能起到酸的作用参考答案：D略15.

8、 下列实验误差分析错误的是 A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线23处；NaOH溶液沿玻璃棒注入500

9、 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是 。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度参考答案：（1） 10.0g (2) (3) A C D 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高

10、锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释