山东昌乐二中2012届高三化学一轮复习9 铁及其化合物

1、PAGE PAGE - 8 -铁及其化合物 编号：09 班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以_存在，在地壳中的含量占第_位。并指出铁在元素周期表中的位置_.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_、_ 练习1

2、、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2

3、Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ （2）由三价铁生成二价铁的反应 FeCl3溶液中通SO2 实验现象_离子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）FeFe3+Fe2+三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_ Fe3+的检验方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2

4、溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、讨论展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方

5、法。（）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _.（4）写出反应的化学方程式_方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _ _ （）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KM

6、nO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A. 生石灰 B.还原铁粉C. 亚硫酸铁 D. 维生素C2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： J+D HGD J D A 过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色请回答：（）B和A的浓溶液反应的条件是_

7、，而常温下难反应的原因是_ _（）写出F和G相互转化的化学方程式：FG_.GF_.（）L转化成I的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ；能通过单质化合直接制得的是（） eq oac(,1) FeCl2 eq oac(,2) H2SO4 eq oac(,3) NH4NO3 eq oac(,4) HCl FeCl3 A. 只有 eq oac(,1) eq oac(,2) eq oac(,3) B. 只有 eq oac(,4) C. 只有 eq oac(,1) eq oac(,3) eq oac(,4) D. 全部高三化学一轮复习学案答案

8、编号9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2练习1、B二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2F

9、e3+3H2OHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9FeFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O同盐酸

10、HI同盐酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2) 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+

11、Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、