广东省深圳市翠园中学2022年高二化学第二学期期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D澄清石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2O2、下列有关微粒间作用力的说法正确的

2、是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏3、已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是（ ）A苯是a的同分异构体Ba中6个碳原子都在同一平面内Cb可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同Db的一氯代物有5种4、某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A加成反应B消去反应C水解反应D氧化反应5、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻

3、苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)6、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL17、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于

4、硒元素的说法错误的是A位于第四周期B质量数为34C原子最外层有6个电子D相对原子质量为78.968、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI试纸 NaOH溶液A B C D9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率10、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种11、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0

5、1 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0412、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是()发生加成反应 发生酯化反应 发生水解反应 发生加聚反应ABCD13、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列

6、说法错误的是A异丙烯苯的化学式为B该反应属于加成反应C可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D异丙苯的一氯代物有5种14、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制备。下列说法不正确的是A聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同B测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应15、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(

7、kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol116、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物的分子式为C11H16OB该有机物可以使溴水褪色C该有机物易溶于水D光照，该有机物可以与氯气发生取代反应二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道

8、电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。18、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别

9、可能是中的某一种。(1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：A+C_。D+盐酸_。19、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240gmol1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)写出A中的化学反应方程式：_；(2)B中试剂是_

10、，作用是_ ；(3)装置C中CuO粉末的作用为_。(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为_。(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置_（填“需要”或“不需要”），简述理由_。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+

11、Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品

12、mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。21、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400 (3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大

13、至小的顺序是_。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(5)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 电荷不守恒；B. 漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应； C. 二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；D. 酸碱中和；【详解】A.

14、 金属钠和水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A项错误；B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为：2NH4+2OH+Ba2+SO42 BaSO4+2NH3H2O，故B项错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式：CO2+2OHCO32+H2O，故C项错误；D. 澄清石灰水与盐酸的反应，其离子反应方程式为：OH+H+ H2O，故D项正确；答案选D。2、D【解析】A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶

15、体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；和合理选项为D。【点睛】分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。3、B【解析】A、苯的分子式为C6H6，a的

16、分子式为C6H8，分子式不同，二者不是同分异构体，A项错误；B、乙烯中两个C原子和4个H原子在同一平面内，与碳碳双键连接的2个C原子也全部在同一平面内，所以a中6个碳原子都在同一平面内，B项正确；C、b的碳碳双键与Br2发生加成反应导致溴水褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应导致其褪色，二者反应类型不同，C项错误；D、b的一氯取代物有6种，D项错误。正确答案选B。4、C【解析】由中含-OH、苯环、-COOH，结合醇、酚、羧酸的性质来解答。【详解】A. 因含有苯环可发生加成反应，故A不选；B. 因含有醇羟基，与醇羟基相连的碳的相邻的碳原子上有H原子，可发生消去反应，故B不选；C. 因不含能水解

17、的官能团，如卤素原子，酯基等，所以不能发生水解反应，故C选；D. 含OH等基团可发生氧化反应，而且该有机物可以燃烧，故D不选综上所述，本题正确答案为C。5、C【解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项

18、、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA转化为A2，b点导电性强于a点，说明Na+和A2的导电能力强于HA，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大

19、于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小顺序为c（Na+）c（K+）c（OH），故D正确。故选C。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。6、B【解析】混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。【详解】假设混合后溶质H

20、2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL0.3mol/L+300mL0.25 mol/L =500mLa，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=20.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意混合溶液中溶质的物质的量为混合前两种溶液中溶质的物质的量的和，并根据酸分子化学式确定氢离子与酸的浓度关系，结合物质的量浓度定义式的变形进行计算、判断。7、B【解析】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4

21、s24p4，Se位于第四周期A族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。8、A【解析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，则：AgNO3溶液：NO2通入无

22、现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。故能鉴别；CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，颜色变红棕色。故能鉴别；通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。故能鉴别；湿润的淀粉-KI试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。故不能鉴别；NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故不能鉴别。对照选项知，A正确。9、D【解析】A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用

23、勒夏特列原理解释，B错误；C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；答案为D。【点睛】催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。10、C【解析】试题分析：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-

24、、HOCH2CH-，因此能发生消去反应的共有20种，故选C。考点：本题主要考查了同分异构体的书写和消去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构。11、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a10b，a是大于1小于10 的数，故它的数量级等于10-12，A错误；B. n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生

25、成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是D。12、C【解析】中存在一个手性碳原子()。与氢气发生加成反应后变成，不再含有手性碳原子；发生酯化反应后，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；发生水解反应后生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；发生加聚反应生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有，故选C。13、C【解析】A. 由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H10，故A正确；B.反应中碳碳

26、双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故B正确；C. 丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故C错误；D. 异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故D正确；故选C。14、A【解析】A、聚合物 X 在碱性条件下水解成和HCOO-、在酸性条件下水解成和HCOOH，故A错误；B.聚乙烯胺的平均相对分子质量除以链节的式量可得聚合度，故B正确；C. 乙烯胺结构简式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2与CH3CH=NH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 发生加成反应

27、生成聚合物 ，故D正确。15、C【解析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0 kJ/mol，故选C。16、C【解析】A、根据有机物结构简式可判断该有机物的分子式为C11H16O，A正确；B、该有机物分子中含有碳碳双键和碳碳三键，可以使溴水褪色，B正确；C、该有机物分子中疏水基团较大，故该物质难溶于水，C错误；D、含有甲基，在光照条件下，该有机物可以与氯气发生取代反应，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、p NOC sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 【解析】a原子

28、原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p

29、（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为NOC；答案：NOC（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2

30、OH-+4H2O；答案：12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液18、BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-+2H+=H2O +CO2 【解析】A、B、C、D都是可溶性盐，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基础上，和Cu2+搭配，则Ba2+和Cl-搭配，即这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈蓝色，则C为CuSO4。B+HCl产生沉淀，则B为AgNO3。D+HCl产生气体，则D为Na2CO3。所以A为BaCl2。综上所述，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2C

31、O3。【详解】（1）经分析这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，结合题中给出的实验现象，可以推出A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；（2）A+C为BaCl2和CuSO4的反应，其离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；D+盐酸为Na2CO3和盐酸的反应，其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O +CO2。19、2H2O2 2H2O+O2 浓硫酸 干燥 O2，防止带入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃烧生成 CO 全部转化为 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二

32、氧化碳的定量检测造成干扰 【解析】根据装置图，A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，进入装置C的气体需要干燥，生成的氧气在B用浓硫酸干燥，干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、水和氮气，反应后用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。据此分析解答。【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为2H2O22H2O+O2；(2)进入装置C的气体需要干燥，因此B中试剂为浓硫酸，可用于干燥氧气，防止带入D中引起增重，故答案为浓硫酸；干燥O2，防止带入D中引起增重；(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充

33、分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，保证碳元素全部转化为二氧化碳，被E吸收，故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，则：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相对分子质量为240，设分子式为：C8nH10nNn，则有：128n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式为C16H20N2，故答案为C16H20N2；(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使实验数据产生误差，因此该实验需要添加F装置，防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰