2022-2023学年安徽省宣城市奋飞中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市奋飞中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价参考答案：C略2. 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 A B CD参考答案：B3. 对下列实验的评价，正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B某无色溶液中滴入

2、紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl参考答案：D【分析】A根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；CBaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D根据AgCl不溶于硝酸的性质判断【解答】解：A当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42，故A错误；B硫酸氢钠电离产生氢离

3、子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；CBaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性4. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为 A0 B57 C118 D175参考答案：D略5. 在

4、二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，氧化剂是 A B C D 参考答案：A6. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A. 分散质粒子直径在109107 m之间B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用参考答案：B试题分析：A胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。7. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl参考答案：C略8. 下列溶液中Cl的物质的量

5、浓度最大的是 ( )A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液 D50mL0.5mol/L HCl溶液参考答案：A略9. 氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3O22HCl2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是()A氢氧化钠溶液 B盐酸C硝酸银溶液 D水参考答案：C略10. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应方程式为：2CHC

6、l3O22COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用前要先检验一下是否变质，检验用的最佳试剂是()A溴水 BNaOH溶液C淀粉碘化钾溶液 DAgNO3溶液参考答案：D解析三氯甲烷变质后会生成HCl，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明三氯甲烷变质。11. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H CO2 H2OBFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H2参考答案：D略12. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的

7、标志（ ）AA、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B单位时间生成n molA 同时生成3n molBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DA、B、C的分子数比为1：2：3参考答案：A13. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：血液样品试样 CaC2O4 H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ()A0.001 mol/LB0.0025 mol/LC0.003 mol/LD0.00

8、35 mol/L参考答案：B解析：据题意，15 mL该血样中Ca2的物质的量等于草酸的物质的量。n(Ca2)n(C2O)n(H2C2O4)2.5n(KMnO4)2.50.001 mol/L0.015 L0.0375 mol。所以这种血液中含钙的物质的量浓度为0.0025 mol/L。14. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化

9、合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。15. 下列实验操作中错误的是（）A提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，冷凝

10、水方向应当由下往上参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B蒸发时注意应防止温度过高而导致溶质分解；C分液时注意防止液体重新混合而污染；D冷凝水方向应当由下往上解答：A碘单质在有机物中的溶解度比较大，且有机萃取剂与水不互溶，故A正确； B蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故B错误；C分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D蒸馏时，要保证充分冷凝，则冷

11、凝水方向应当由下往上，故D正确故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金 属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金 属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素 的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

12、 图中试剂A为_；试剂C为_（填序号）。 稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2 i 写出烧瓶中发生反应的离子方程式_。 写出试管C中发生反应的离子方程式_。 由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为_。 （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂B为_；试剂C为_。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为 _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃

13、烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置