初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式细心解读质量守恒定律

1、细心解读“质量守恒定律”“质量守恒定律”作为初中化学课程的学习的第一定律，它让学生初步学会利用定量分析的研究方法，来认识化学反应前后物质的质量变化，并且应用这一定律来指导我们的生产和生活。这个科学结论在生活、生产及科学实验中具有重要的地位和作用，同时又是新课程试题中的一个考点，因而我们要细心解读和拓展“质量守恒定律”。一、质量守恒定律的发现及内容质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡(1743-1794)，他是近代化学奠基人之一。 拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，让其充分地发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体含二氧化碳

2、35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著化学概要中指出:“无论是人工或是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。”质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、全面理解定律的内涵1、“化学反应”是应用定律的先决条件质量守恒定律的适用范围只是研究化学反应（化学变化）中的质量关系，不能适用物理变化，因而一切化学反应都遵循质量守恒定律。例如1g水蒸发成水蒸汽仍然为1g，虽然质量保持不变，但是不能质量守恒定律来解释，因

3、为质量守恒定律只适用于化学变化而不适用于物理变化。2、充分理解“参加”是掌握质量守恒定律的突破口首先要弄清楚反应前、后各物质的质量总和，指明的应该是什么。对于反应前的物质而言，这里一定要强调“反应前的物质质量总和”必须是指实际“参加反应”的各物质的质量之和，那么就不能将没有参加反应的物质质量计入其中。例如10g硫在6g氧气中燃烧就不能生成16g的二氧化硫。因为有4g硫没有参加反应，所以只能生成12g的二氧化硫。3、“质量总和”是应用定律的关键所在实验探究“质量守恒定律”，应当选择在密封环境体系中。如果有一部分反应物是气体，只要参加了化学反应，那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。如镁条在空

4、气中燃烧后，生成白色氧化镁粉末的质量比原来镁条的质量增加，符合质量守恒定律，是因为镁条与氧气发生了化合反应，要考虑到把氧气作为化学反应中的反应物之一。如果生成物中出现气体或者沉淀，也要将其纳入生成物质量总和。如高锰酸钾受热分解后，其剩余固体的质量比原反应物的质量小，一定符合质量守恒定律，是因为高锰酸钾受热发生分解反应，生成并放出气态的氧气。三、从微观角度来认识质量守恒定律化学反应实质就是分子的分裂和原子的重组的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。四、质量守恒定律的拓展质量守恒定律只是针对参加化

5、学反应的物质，但在生活中化学反应总是在一定的空间内完成的，那么在这个空间里：参加化学反应的物质质量守恒，没参加化学反应的物质质量也没什么变化，所以在这个空间内总质量守恒。五、质量守恒定律应用 1、树立正确的情感态度价值观。依据质量守恒定律的原理，合理解释生活、生产和化学实验中一些现象，反驳伪科学，如水变油，点石成金等。2、利用质量守恒定律来确定物质中所含的元素种类及化学式，正确书写物质变化的化学方程式等。例如:X+O2=CO2+2H2O 求X的化学式，那么根据质量守恒定律原子守恒可解得X的化学式为CH4。3、根据质量守恒定律求物质的质量。例如：向10g碳酸钠和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，刚好完全反应，测得反应后溶液的质量为求原混合物中碳酸钠的质量，那么根据质量守恒定律的拓展“一定空间质量守恒”得反应生成CO2的质量为： 100+=（g），进一步得