初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱酸的化学性质教学设计

1、2023泸州市“素养为本”初中化学课堂教学展评酸的化学性质教学设计 合江县城关中学 刘辉一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。通过对酸的学习，可以为碱和盐的

2、学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。 在初中阶段，学生需要形成“组

3、成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质 氢离子,了解酸的用途。3.理解复分解反应和盐的概念。过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。 2.

4、让学生形成宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科素养。3.培养学生联系实际，学以致用、解决问题的能力，加深对化学的热爱。四、重难点重点：盐酸、硫酸的化学性质及相关反应的化学方程式的书写。难点：盐酸、硫酸相关反应的化学方程式的书写，归纳酸的通性。五、课前预习硫酸、盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、铜片、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、烧杯、试管、酒精灯、火柴、试管架、试管夹、药匙。六、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入（视频+游戏）1.播放视频，介绍生活中的酸及酸的用途。2.介绍盐的概念。3.介绍游戏规则，抽一个学生上台进行物质的分类游戏

5、，及时鼓励学生。1.观看视频，认识生活中的酸及酸的用途。2.齐读盐的概念，在教材第四页勾画盐的概念。3.一个学生上台完成分类游戏。1.提升学习兴趣，引发探究欲望。2.熟悉本节课涉及到的物质，将其分类。3.为后面总结酸的通性及反应规律做好铺垫。探究酸的化学性质【实验探究一】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些金属反应？【实验探究二】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些金属氧化物反应？【过渡】今天我们就以稀盐酸，稀硫酸为代表来探究酸能否与这些类别的物质发生反应？让我们一起来探究吧。教师将班级分为两个大组，共8个小组。第一大组（小组）加稀盐酸，第二大组（小组）加稀硫酸。提醒学生注意实验安全，认真观察并记录实验现象，

6、并进行交流。2.指导学生按照分组示意图和实验步骤同时进行【实验探究一】【实验探究二】并纠正实验过程中的操作错误。提醒：若常温下反应较慢，可以给【实验探究二】的试管微热。3.指导学生完成实验探究，并纠正实验过程中的操作错误。4.抽生回答实验现象。【板书】Mg+2HCl=MgCl2+H25.让学生练习镁和硫酸反应的方程式。抽一个学生上台完成，及时点评。6.抽生回答盐酸、硫酸与生锈铁钉反应的现象。【板书】黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 浅绿色7.总结：盐酸硫酸都能除铁锈，但是不能长时间浸泡。1.完成【实验探究一】和【实验探究二】，观察并记录实验现象，

7、并进行交流。2.小组代表回答实验探究一的现象。全体同学推导结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属反应。3.【练习】Mg + H2SO4=MgSO4+ H24.小组代表回答实验探究二的现象，推导结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应。5.【练习】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄色1.培养学生的实验安全意识。2.培养学生的实验动手能力、观察能力、分析能力，体验合作与交流分享的乐趣。3.提供机会给学生展示自己，学会正确描述实验现象的方法，锻炼学生的语言表达能力。4.让学生对比分析得出稀盐酸、稀硫酸能与某些金属及金属氧化物反应。5.训练学生正确书写化学方程式。6.建立酸与金属及

8、金属氧化物反应的化学方程式的书写模型。7.让学生学会除铁锈的方法，分辨铁离子和亚铁离子的颜色。探究酸的化学性质【实验探究三】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些盐反应？1.指导学生按照实验示意图和实验步骤进行【实验探究三】，并纠正实验过程中的操作错误。2.抽生回答实验现象。引导学生得出实验结论。3.【板书】AgNO3+HCl=AgCl+HNO34.复分解反应概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。特点：互换成分价不变。注意：复分解反应属于基本反应类型。5.多媒体显示【及时练习】下列反应属于复分解反应的是（ ）1.完成【实验探究三】观察并记录实验现象并进行交流。2.推导结论：稀盐酸、稀硫酸

9、能与某些盐反应。3.【练习】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+co2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+co2BaCl2+ H2SO4 =BaSO4 +2HCl4.齐读复分解反应。5.一个学生回答，说出理由1.培养学生的实验动手能力、观察能力、分析能力，体验合作与交流分享的乐趣。2.提供机会给学生展示自己，学会正确描述实验现象的方法，锻炼学生的语言表达能力。训练学生根据酸和金属氧化物反应的方程式书写模型完成酸与盐反应的化学方程式的书写。4.培养学生发现规律，总结规律，应用规律的科学思维能力。5.及时检测。探究酸的化学性质【实验探究四】探究稀盐酸、稀硫酸能否使紫色石蕊试液

10、和无色酚酞试液变色？指导学生按照实验示意图和实验步骤进行【实验探究四】，并纠正实验过程中的操作错误。2.抽生回答实验现象。引导学生得出实验结论。1.完成【实验探究四】观察并记录实验现象并进行交流。2.推导结论：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。1.培养学生的实验动手能力、观察能力、分析能力，体验合作与交流分享的乐趣。2.提供机会给学生展示自己，学会正确描述实验现象的方法，锻炼学生的语言表达能力。总结酸的化学性质酸的通性酸的性质差异【过渡】 酸溶液中都存在共同的阳离子H+，因此他们具有相似的化学性质，我们把它叫做酸的通性。1.抽生汇报全组的讨论结果。2.展示酸的通性的思

11、维导图。3.引发学生思考，酸还有其他通性吗？我们在后面的学习中还会继续探究。4.多媒体显示【及时练习】下列关于醋酸的说法不正确的是（ ）A.醋酸能除铝壶中的水垢。B.醋酸能与铜片反应产生氢气。C.醋酸能使紫色石蕊试液变红。D.醋酸能与铁锈反应生成盐和水。【过渡】酸的通性是指酸具有相同的化学性质吗？5.分析酸的性质差异。1.小组讨论：总结酸的通性，从物质的类别方面归纳反应规律。将讨论结果写在学案上。2.一个学生汇报全组的讨论结果。3.继续探究酸的通性，完善思维导图。4.学生回答，说出理由。5.结合探究实验三理解酸的性质差异，如：硫酸能与氯化钡反应产生沉淀，而盐酸不能。1.培养学生从个别到一般的分

12、析能力和归纳总结能力。2.学生从感知到理解，从学会到会学。3.培养学生继续探究酸的通性的欲望。4.及时检测5.让学生认识到酸既有通性又有性质差异。 酸的用途【过渡】正是由于酸有这些性质，所以酸在生产、生活和科学研究中有着广泛的用途。引导学生用辩证的观点看待酸，不要谈酸色变，树立正确的化学观。任何一种化学物质，只要利用好了，都能推动社会和科学发展，造福人类。回想课堂之初的视频，了解酸在生产、生活及科学研究中的广泛应用。课后上网搜索酸的更多用途。引导学生用辩证的观点看待酸，赞赏化学对社会发展的重大贡献，树立正确的化学观，培养强烈的社会责任感。让学生进一步理解“物质的性质决定物质的用途”，“物质的用途体现物质的性质。” 挑战自我 盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？【过渡】稀盐酸中哪种微粒使紫色石蕊试液变红？1.引导学生分析盐酸中有哪三种微粒？2.引导学生制定实验方案，排除水分子能使石蕊试液变红。抽生回答实验方案。注意:控制变量法。3.抽该生回答现象，分析结论。1.猜想与假设三种粒子都可能使紫色石蕊试液变红。思考：由于紫色石蕊试液中自身含有水分子，则水分子不能使紫色石蕊试液变红。2.做对照实验:分别向盛有约2ml的氯化钠溶液和盐酸中滴入2滴紫色石蕊试液。3.根据现象得出结论:Cl-不能使紫色石蕊试液变红，H+使紫色石蕊试液变红。1.培养了学生发现问题、解决问题的能力。