初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱复习纯碱的性质

1、 复习纯碱的性质教学目标知识目标：复习巩固纯碱的物理性质和化学性质；拓展化学性质的运用；正确书写纯碱化学性质中的化学方程式。能力目标：通过系统的复习，培养学生运用知识的能力及分析能力。情感目标：通过系统复习巩固，领会纯碱的性质知识；培养学生质疑、反思的精神。教学重难点重点：探究梳理掌握纯碱的物理性质和化学性质；难点：正确理解纯碱的化学性质，正确书写化学二方程式，并运用化学性质解决实际问题。教学过程导入：海水制碱中得到的纯碱是什么呢？-碳酸钠，它是盐（什么是盐），它有哪些物理性质和化学性质呢？纯碱的物理性质 碳酸钠（ 化学式 ）：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。

2、用途：工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。碳酸氢钠的物理性质碳酸氢钠（化学式）：NaHCO3俗 名：小苏打，又称酸式碳酸钠物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水。用途： （1）灭火器里，它是二氧化碳的发生剂； （2）在食品工业上，它是发酵粉的主要成分； （3）制造饮料时，它是一种常用原料； （4）在医疗上，它是胃酸过多的药剂之一。 二、纯碱的化学性质1、与指示剂的作用碳酸钠水溶液呈碱性，能使指示剂变色。使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。注：显碱性的溶液，溶质不一定是碱。与酸的反应 2HCl + Na2

3、CO3 = 2NaCl + H2O + CO2H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2思考1：写出碳酸钙与盐酸、碳酸镁与硫酸的化学方程式。2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2反应的实质： CO32- + 2H+ = H2O + CO2结论：碳酸盐 + 酸 H2O + CO2讨论：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的质量关系。酸足量： Na2CO3 2HCl / H2SO4 CO2 106 73 98 44 CaCO3 2HCl / H2SO4 CO2 100 73 98 44 M

4、gCO3 2HCl / H2SO4 CO2 84 73 98 44盐足量：等质量、等质量分数的同种酸生成的二氧化碳一样多！思考2：向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，实验过程中加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，Q点表示的数值是多少?纯碱与碱的反应Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （工业制取氢氧化钠）思考：碳酸钠溶液与氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钾发生反应吗？若发生反应，请写出化学方程式。Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH注：参与反应的盐和碱均可溶，且要有沉淀、气体或水的生成

5、。纯碱与盐的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl反应实质：CO32- + Ba2+ = BaCO3思考：碳酸钠溶液与氯化钙、硫酸钾发生反应吗？若发生反应，请写出化学方程式。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl三、总结：纯碱的化学性质1.纯碱使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝。2.纯碱与酸反应，都有二氧化碳和水产生。3.纯碱与可溶性碱反应，有白色沉淀产生。4.纯碱与可溶性盐反应，有沉淀产生。思考：上面的化学反应都属于复分解反应（反应基本类型），其反应的实质是酸、碱、盐解离出的 离子 相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 练习巩固：1.下列各组物质分别

6、加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是() AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2 CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO42.某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO42、OH离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 请回答，据此可以判断该待测液中：一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，写出（

7、2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式： 总结：发生复分解反应时常见的离子对3.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）。物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入氧气，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CCu(NO3)2 溶液AgNO3 溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3 溶液KOH溶液加入适量的硫酸铜溶液，过滤4.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）。 A B D5.下列离子大量共存，且能形成无色溶液的是（ ） ASO42、Fe3+、Na+、OH BK+、SO42、Cu2+、NO3CCl、K+、SO42、Na+ DCa2+、C1、CO32、Na+教学反思：本节课重点是复习纯碱的性质，并且学会应用。在教学中，和学生们一起回顾纯碱的知识，从简单入手，调动了孩子们学习化学的兴趣，慢慢深入碳酸盐与酸反应的规律，更好地理解了本节课的