初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）附录初三化学各章知识网络

1、化学的作用及研究的对象（化学式研究物质的组成、结构、性质及其变化的一门基础科学）第一单元 步入化学殿堂知识网络：举例：钢铁生锈、纸张燃烧等定义：有新物质生成的变化定义：没有新物质生成的变化举例：冰雪融化、酒精挥发等化学变化物理变化物质构成的奥秘：物质的变化化学真奇妙物质由极其微小的粒子（分子、原子或离子）构成设计实验方案查阅资料查阅资料化学探究的基本环节：表达与交流反思与评价获得结论收集证据猜想与假设提出问题步入化学殿堂实验室安全规则：不饮食、不打闹、不乱动仪器和药品切记化学实验室安全规则实验室取用药品三不原理：手不接触、嘴不品尝、鼻不近闻实验室取用化学药品的节约原则：未说明用量，液体取12m

2、l，固体只需盖满试管底部实验室剩余化学药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放回指定容器认识化学实验室和常用的化学仪器：反应容器、计量仪器、分离仪器、夹持仪器、辅助仪器粉末状药品：一斜二送三直立块状药品：一横二放三慢竖药品的取用固体药品的取用倾倒法、量取法、滴加法液体药品的取用：酒精灯的使用：“两查三禁”给试管中的固体加热：管口略向下倾斜。（目的）给试管中的液体加热：管口向上，与桌面成45角；液体体积不超过试管容积的1/3物质的加热到实验室去称量固体药品的质量：托盘天平的使用物质的称量称量固体药品的质量量取液体药品的体积：量筒的使用化学实验基本操作装置气密性的检查：手握法、注水法

3、、气压法 仪器的洗涤和连接。（玻璃仪器洗净的标志；连接顺序）蒸发仪器：酒精灯、铁架台、（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒操作要点：加热时要不断用玻璃棒搅拌（目的？），当出现较多固体时停止加热仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”仪器：烧杯、玻璃棒浓硫酸的稀释操作要点：“硫下水、勤搅拌”仪器：玻璃棒、PH试纸PH的测定操作要点：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸上显示的颜色与标准比色卡对照第二单元 探究水世界水的三态变化知识网络水分子间的间隔发生变化，水的状态发生改变，是物理变化水的天然循环概念：构成物质的一种基本粒子，由原子构成。（分子是保持物质化学性质的最小粒

4、子）分子质量和体积都很小运动的水分子分子（原子、离子）的基本性质微粒间存在间隔和相互作用自身有能量，总在不断的运动水的净化方法、过程天然水的人工净化P26过滤：分离不溶性固体和液体蒸发：分离可溶性固体和液体分离物质的方法蒸馏：分离沸点不同的液体硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物质的水概念软水：不含或含有较少可溶性钙、镁矿物质的水硬水和软水（P28）判断方法：加入肥皂水搅拌，泡沫多、浮渣少或没有浮渣的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水转化方法（硬水 软水）：煮沸、蒸馏等正极 氧气 带火星的木条复燃正氧负氢，氢二氧一硬水的危害负极 氢气 燃烧发出淡蓝色火焰电解水实验通电电解水反应方程式：2H2O = 2H

5、2 + O2 （分解反应）结论：水是由氢、氧两种元素组成的探究水的世界水的分解与合成（P3133）现象：淡蓝色火焰、放热、罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水出现点燃氢气的燃烧反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O （化合反应）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的性质（P34）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质原子核（带正电）质子（带正电）注意：熟记在原子中的连等式结构中子（不带电）核外电子（带负电）原子的结构（P37）概念：上册P39页； 计算式：上册P39页。相对原子质量：原子结构示意图：上册P41页（知道原子结构示意图各部分的意义）离子：概念：上册P42；分类：阴

6、离子（带负电）、阳离子（带正电）；质子数与电子数关系概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称分类：金属元素、非金属元素 、（稀有气体元素）地壳中含量居前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙元素（P46）写法：“一大二小”意义：宏观：一种元素；一个原子元素符号元素周期表简介（上册P48）：元素周期表的结构；元素周期表的意义单质：由同一种元素组成的纯净物物质的简单分类混合物纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物第三单元 溶 液溶液的概念：上（P58）一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。知识网络均一性：溶液里各部分的组成和性质相同稳定性：外界条件（温度、溶剂的量、气压）

7、不变时，溶质和溶剂不会分离溶液的特征混合物：至少含有两种成分溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体，可以是一种或多种物质）溶液的组成溶剂：能溶解其它物质的物质（水是最常见的溶剂）扩散过程（吸收热量）决定溶液的温度变化。（P60）溶解过程水合过程（放出热量）悬浊液、乳浊液乳化现象及其在生活中的应用（P61）概念：（P62）在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。溶 液饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系：（P63）饱和溶液与不饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度不饱和溶液饱和溶液减少溶剂、增加溶质、

8、改变温度饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系（记在P63）概念：溶质的质量与溶液的质量之比计算式：溶质的质量X 100%溶液的质量溶质质量分数=溶液组成的定量表示方法溶质质量分数（P65）基本计算（公式的直接运用）计算题型溶液的稀释和浓缩（溶质的质量不变）溶液的混合计算仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶保存溶液的配制（P67）配制类型和误差分析（能够分析造成质量分数偏大或偏小的原因） 质量分数偏大：溶质多了或者溶剂水少了（具体原因） 误差 质量分数偏小：溶质少了或者溶剂水多了（具体原因）第四单元 我们周围的空气知识网络体积分

9、数：78%一、空气的成分（P74）氮气（N2）用途： = 1 * GB3 制硝酸和氮肥 = 2 * GB3 作保护气 = 3 * GB3 液氮作制冷剂等体积分数：21%用途： = 1 * GB3 供给呼吸 = 2 * GB3 支持燃烧 = 3 * GB3 用于钢铁冶炼和金属焊接等空气中氧气含量的测定（注意选药品、操作中应注意的问题）工业制法：分离液态空气法（物理变化）MnO2 制法（P88）2H2O2 = 2H2O + O2 氧气（O2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 实验室制法空气2KClO3 = 2KCl + 3O2 物理性质：通常状态下为无色气体，密度比

10、空气略大，不易溶于水性质（P89） 与非金属单质反应，如C 、S、P燃烧化学性质与金属单质反应，如铁、镁、铝在氧气中燃烧与化合物反应，如甲烷燃烧能够写出反应方程式和记住现象氩气的体积分数：%稀有气体（主要为氩气）用途： = 1 * GB3 作保护气 = 2 * GB3 填充气球 = 3 * GB3 制作电光源二氧化碳和其它气体空气质量报告、空气污染及危害（P79）二、物质组成的表示（P8186）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子宏观表示一种物质意义表示该物质由哪些元素组成微观表示该物质的一个分子（或一个原子）表示该物质的微粒构成写法和读法化学式常见元素和根的主要化合价背得化合价口诀且能运

11、用单质里元素的化合价为零化合价（P82）规律化合物中各元素的正、负化合价代数和为零应用：书写化学式、求元素的化合价、判断化学式书写正误化学符号周围数字的含义（查看资料、笔记）有关计算：计算化学式量、计算组成物质各元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数 （P8586）第五单元 定量研究化学反应概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。知识网络化学反应前后各物质的质量总和不变宏观元素的种类不变各种元素的质量不变六个不变原子的种类不变原子的数目不变微观质量守恒定律（P102）原子的质量不变宏观：物质的种类一定要改变规律（P104）三个一定要变分子的种类一定要改变微观原子

12、的组合一定改变物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变分子的总数可能改变定量研究化学反应实验：质量守恒定律的验证概念：用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式质的方面：表示反应物、生成物及反应条件意义表示反应物、生成物各物质间的质量比（这是计算题的依据）（各物质的质量比就等于各物质的化学式量与它之前的化学计量数的乘积之比）量的方面化学计量数表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比（就是个化学式之前的之比）化学方程式（P105107）质的方面：化学反应中物质的变化读法量的方面：化学反应中物质间的质量关系粒子的方面：化学反应中粒子个数的比例关系以客观事实为依据书写原则写法遵循质量守恒定律

13、书写步骤：写、配、注、等、查根据题给的信息写出反应的化学方程式应用利用化学方程式进行计算（注意：解题格式要规范，步骤要完整、带入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）条件：（P119）物质具有可燃性、可燃物与充足的氧气接触、温度达到可燃物的着火点（三个条件必须同时满足）第六单元 燃烧与燃料知识网络促进燃烧的方法：（P121）增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积燃烧爆炸条件：（P123）可燃物、明火、有限空间、达到爆炸极限燃烧与灭火灭火原理（满足其一即可）：隔绝氧气；移走可燃物；降低温度到可燃物着火点以下化石燃料的燃烧化石燃料的综合利用化石燃料的利用（P125）重要的清洁能源和新能源CO2

14、的主要来源CO2的消耗途径大气中的CO2的循环（P132）燃烧与燃料导致温室效应的气体主要是二氧化碳二氧化碳与温室效应（P133）温室效应的危害如何防止温室效应物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水一般情况下，不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸二氧化碳的性质（P134）大自然中的二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3化学性质与石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCO2的用途：用于灭火、人工降雨，用作制冷剂（干冰）、温室气体肥料、化工原料、制碳酸饮料药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

15、 CO2仪器装置：锥形瓶、分液漏斗（或长颈漏斗）、集气瓶、导管收集方法：向上排空气法实验室制法步骤：组装仪器、检查装置气密性、装药品、收集检验：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2CO2的制法验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明已收集满高温工业制取高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2 浓盐酸：无色液体 刺激性气味 挥发性 白雾、变轻、质量分数变小第七单元 常见的酸和碱知识网络露置在空气中特性气味色、态常见的酸及其特性 （P3）浓硫酸：无色、黏稠 无味 强吸水性、 吸水、变重 油状液体 强腐蚀性 质量分数变小 （脱水性）常见的其它酸：硝酸HNO3、醋酸CH3

16、COOH、碳酸H2CO3跟指示剂作用：酸溶液能使石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色能写6个反应方程式酸及其性质跟某些金属反应：酸 + 活泼金属 盐 + 氢气酸的通性（溶液中都含有H+）P3除锈原理跟某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 盐 + 水跟碱反应： 酸 + 碱 盐 + 水跟某些盐反应：酸 + 盐 新盐 + 新酸常见酸的主要用途（P5）氢氧化钠：烧碱、火碱 易溶于水 强烈 吸水，和CO2反应、 苛性钠 白色固体 并放热 腐蚀性 溶液变重、变质露置在空气中腐蚀性溶解性俗称色、态常见的碱（P7）氢氧化钙：熟石灰 白色粉末 微溶于水 腐蚀性 和CO2反应、变质、 消石灰 溶液质量减小常见的

17、其它碱：氢氧化钾KOH、氨水NH3 . H2O跟指示剂作用：碱溶液能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红常见的酸和碱碱及其性质跟某些非金属氧化物反应：碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水（规律：反应生成的盐中的酸根原子团一般只比非金属氧化物多一个氧原子）碱的通性（溶液中都含有OH-）P9跟酸反应： 碱 + 酸 盐 + 水记住Fe(OH)3和Cu(OH)2的颜色跟某些盐反应：碱 + 盐 新盐 + 新碱（条件：参加反应的碱和盐必须可溶于水，且生成物至少有一种不溶）常见碱的主要用途（P10）常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液（变色规律：石蕊：酸红碱蓝中性紫； 酚酞：酸无中无碱性红。）溶液的酸

18、碱性溶液酸碱性强弱与PH的关系（P14）溶液酸碱性强弱的表示方法PH溶液PH的测定方法溶液的酸碱性对生命活动的意义（P15）概念：（P19）酸与碱作用生成盐和水的反应。（中和反应一定有盐和水生成）中和反应（P1821）实质： H+ + OH- = H2O （即H+ 和OH- 不能在溶液中共存） 应用：（P21）用于医疗卫生、改良土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性（注意）向酸中加水、向碱中加水、向酸中滴加碱、向碱中滴加酸时PH的变化；能判断反应后的溶质。溶液A第八单元 海水中的化学石灰乳蒸发盐酸通电知识网络 过滤 海水提取镁（P30）：海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁溶液 无水氯化镁 镁记得

19、3个反应方程式海洋化学资源 海底矿物（P31） 海水淡化（P33）粗盐 保护海洋资源（P32）母液海水晒盐的过程（P35）：海水 蒸发池 结晶池 条件：在一定温度下概念（四要素）标准：100g溶剂状态：溶液达到饱和状态固体物质的溶解度（P38）单位：“g”影响因素内因：溶质和溶剂的性质海水“晒盐”外因：温度溶解度曲线（P39）点、线、面表示的意义海水中的化学应用气体溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度；压强。（气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小）分类结晶蒸发结晶（适用于溶解度受温度变化影响较小的固体物质。如：NaCl）降温结晶（适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质。

20、如：KNO3）应用粗盐提纯（P40） 粗盐提纯的过程食盐的精制过程：利用化学方法除去可溶性杂质而得到精盐原理：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl氨碱法制纯碱（P43） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2吸氨碳酸化过滤精制生产流程：盐水 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱热解海水“制碱”盐的性质碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质（P44）化学性质（P45）： 与指示剂作用；与酸反应（盐酸、硫酸）；与碱反应（氢氧化钙）；与盐反应（氯化钡）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应特点：反应物、生成物都是化合物；

21、发生反应的两种化合物互相交换成分；各种元素的化合价在反应前后均不改变。实质：离子相互结合，生成沉淀或气体或水的过程（“水、淀、气，三通一”）注：酸、碱、盐的通性分别有：酸五条、碱四条、盐四条。“简称为：五四四工程”。第九单元 金属知识网络共性：具有金属光泽，常温下为固体（汞除外），密度和硬度较大， 熔点、沸点较高，有良好的延展性和导电、导热性物理性质（P55）点燃特性（了解金属之最）3Fe + 2O2 = Fe3O4与氧气反应4Al + 3O2 = 2Al2O3纯金属与酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + HSO4 = FeSO4 + H2化学性质（P61-64）置换反应

22、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Fe与盐溶液反应Cu + 2AgNO3 = Ag + Cu(NO3)2金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序（P63）金属活动性顺序的探究K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中：金属位置越靠前，活动性就越强；只有排在H前面的金属才能与酸（稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应，放出氢气；位置在前的金属才能将排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属材料概念：合金是指在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后形成的具有金属特性的物质。组成与性质：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大； 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。生铁：含碳量2%合金（P56）铁合金钢：含碳量%2%铜合金金属赤铁矿主要成分磁铁矿常见的铁矿石种类铝合金菱铁矿钛合金黄铁矿金属矿物及其冶炼高温炼铁原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2金属的冶炼通电炼铝原理：2Al2O3 = 4Al + 3O2 钢铁的锈蚀 条件：与水和氧气同时接触 影响因素：钢铁的成分，环境的湿度、温度、酸碱性等金属资源的保护（P6870） 减缓钢铁锈蚀的方法 保持金属表面洁净干燥 在金属表面覆盖保护膜 改变金属的组成和结构，制成合金废旧金属的回收和利用第十单元 化学