2022-2023学年山西省临汾市宏宇学校高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市宏宇学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 李敏同学欲配制250 mL 1.0 溶液,正确的方法是( ) 将35.5 g 固体溶于250 mL水中 将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL 将50 mL 5.0 溶液用水稀释至250 mL A. B. C. D. 参考答案：B 略2. 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是 A增重的4.4g为反应生成的溶质的质量 B溶质为Na2CO3

2、 C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量4.4g 参考答案：A略3. 下列离子方程式中正确的是（ ） A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClO B向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl C向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2O DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O参考答案：C略4. 下列实验操作中，先后顺序正确的是 A.稀释浓硫酸时

3、，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：D A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO45H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl和SO应先加Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。5. 我校化学

4、兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（）A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢解答：解：A

5、、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确故选：

6、D点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键6. 参考答案：BC7. 常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O HYP

7、ERLINK / C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O参考答案：C略9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaCl

8、O溶液中能生成HClO参考答案：D略10. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（ ）A、 X为CO2， Y为Ca(OH)2B、 X为NH3?H2O， Y为AlCl3C、 X为NaOH, Y为AlCl3D、X为HCl , Y为NaAl(OH)4参考答案：C略11. 将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A.S02 B.Cl- C.Fe3+ D. N03-参考答案：答案:D12. 下图分别表示四种

9、操作其中有两个明显错误的是参考答案：B略13. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3参考答案：B略14. 下列说法正确的是A准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定

10、管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B15. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法不正确的是 A cl 一定等于c2 Ba + b = 92.4C p1 一定等于p2 D1 一定等于2参考答案：D略

11、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）该溶液中肯定存在的离子有 。（4）气体甲

12、的分子式为 ；气体乙的结构式为 ；气体丙的分子几何构型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式 ； ；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32、SO32中的一种；一定不含Fe3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; BaSO4 （3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角锥形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的

13、两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种

14、氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 化学选修化学与技术(15分)现代

15、炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适

16、宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中