2022-2023学年山东省青岛市第四十七中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第四十七中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 Dpm25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的

2、元素均是金属元素参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3NAC84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32?的数目均为NAD0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA参考答案：D略3. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO参考答案：B略4. (08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2

3、-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A9：4 B1：1 C7：6 D6：7 参考答案：答案：D5. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略6. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） A.

4、NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2参考答案：A略7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ） A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率 C 正逆反应速率 D 反应混合物的压强参考答案：B略8. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A BC D参考答案：B略9. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH

5、)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略10. 下列有机物命名正确的是：A 1,3,4-三甲苯 B -氨基苯丙酸 C2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH3参考答案：C略11. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 、101 kPa)：(1)C4H10 (g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(l) H=-2 878 kJ/mol(2)C4

6、H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(g) H=-2 658 kJ/mol(3)C4H10(g)+ O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(l) H=-1 746 kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(g) H=-1 526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为 （ ）A.-2 878 kJ/mol B.-2 658 kJ/mol C.-1 746 kJ/mol D.-1 526 kJ/mol 参考答案：A略12. 利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2、C

7、l2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。13. 有 97 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 224 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3 的浓度为 A 03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L参考答案：B略14. 已知：KClO36HCl(浓

8、)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略15. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈

9、钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量（已

10、知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有 ，观察到现象为 （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是 ；为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有 和 装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是 若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为 参考答案：（1）Na2S2O3+

11、H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）检查装置气密性；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收； =+；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸

12、气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，Na2SO3+H2SO4=N

13、a2SO4+SO2+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通

14、入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫质量为m5 g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量： =+，故答案为： =+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要

15、成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质