2022-2023学年山东省烟台市莱州实验中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市莱州实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL-1s-1-和molL-1min-1参考答案：C略2. 现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物质能核能电能太阳能化

2、学能（ ）A B C D参考答案：B3. 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是AMg、Fe BZn、Ag CAl、Zn DMg、Al参考答案：C4. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂

3、，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。5. 下列电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CBa（OH）2=Ba2+2OH DNaHSO4=Na+H+SO42参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，遵循质量

4、守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大6. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将

5、混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，则原混合气体中H2的物质的量为 ()Aa/2 mol B(a/22.4b) mol C(a/22.4b/2) mol Db/2 mol参考答案：C略7. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车参考答案：C略8. 铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2 mol/L，则c(H)下降()A0.2 mol/L B0.4 mol/LC0.6 mol/L D

6、0.8 mol/L参考答案：D解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H23Cu=3Cu22NO4H2O，H和的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。9. X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略10. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应

7、过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11molL-1，则反应的H0C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时， 升高温度，说

8、明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应H0，错误；C、COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始（molL-1）：0.5 0 0转化（molL-1）：0.1 0.1 0.1平衡（molL-1）：0.4 0.1 0.1该温度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时0.025，则反应达到平衡前正v逆。正确；D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在

9、原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。11. 下列各组顺序排列不正确的是（）A、离子半径：Na+ Mg2+ Al3+ F B、热稳定性：HCl H2S PH3 AsH3C、酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3参考答案：A具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故FNa+ Mg2+ Al3+，故A错误；12. 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

10、Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac参考答案：C13. 在2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A、A = 0.6mol/（Ls） B、B = 0.3mol/（Ls）C、C = 0.8mol/(Ls) D、D = 1.0mol/(Ls)参考答案：A略14. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质

11、量增大，有H2放出D总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。15. 下列各电子式中书写正确的是 A氮气 B氯化氢 C氨气 D氯化镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_ 、_ 。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 _，反应类型是_。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三

12、套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。【实验步骤】按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（4）步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 _ 。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 _ 。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯

13、的实验操作是_ 。参考答案：(1)羟基 羧基 (2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应或取代反应 (3)乙 防止倒吸 (4)检查装置气密性 (5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (6)分液分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而

14、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基 羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，属于取代反应。答案：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O ；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙 防止倒吸。（4）步骤装好实验

15、装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见

16、的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+