2022-2023学年山西省吕梁市交城第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市交城第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A. AgNO3溶液 B. NaNO3 溶液 C. NaCl溶液 D. K2SO4溶液参考答案：A2. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略3. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离

2、子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略4. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧

3、化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。5. 参考答案：D略6. 今有五种有机物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应 ，错误；CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，错误；CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确；CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加

4、聚、氧化、水解反应，错误；CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确。【详解】正确，答案为A7. 25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol-1 下列说法正确的是( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D. 25、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)H =-317

5、kJ/mol参考答案：D【详解】A.中Na2O阴阳离子个数比是1：2；中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以和产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.和生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2-得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=2（-414kJ/mol）-（-511k

6、J/mol）=-317kJ/mol，故D正确。故选D。8. 向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是A废液中一定含有Ag+ B废液中一定含有CO32-C废液中一定含有SO42- D废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种参考答案：B9. 下列表示正确的是( )A. CO2的电子式：B. 中子数为45的溴原子：BrC. HClO的结构式：HClOD. 硫离子结构示意图：参考答案：D【详解】A.二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，A错误；B.质子数为35、中

7、子数为45的溴原子的质量数为80，该核素可以表示为，B错误；C.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，C错误；D.硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查常见化学用语的正误判断的知识，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。10. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯

8、B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 参考答案：A11. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略12. 下列叙述正确的是A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D13. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- BO2 + 4H+ + 4e- = 2

9、H2OCH2 + 2OH-2e-=2H2O DH22e-= 2H+ 参考答案：B14. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是： （ ）A. 是一种共价化合物 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应 D. 可由PH3与HI化合生成 参考答案：A略15. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMgBCuCAgDH2参考答案：C根据金属活动性顺序：MgZnCuAg，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO

10、3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。故本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm3）配制1mol?L1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入2

11、50mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制

12、溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，

13、故答案为：偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期

14、、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反