2022-2023学年山东省烟台市牟平区姜格庄镇职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市牟平区姜格庄镇职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的鉴别方法不正确的是 A用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 B用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 C用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 D利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水参考答案：C2. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na

2、2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A B C D参考答案：C略3. 影响某可逆反应限度的主要因素是A反应物的性质 B反应的温度C反应物的浓度 D反应体系的压强参考答案：A略4. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe 2HCl H2 FeCl2 B. 2FeCl2 Cl2 2FeCl3C. CaO H2O Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。5. 某

3、非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略6. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液参考答案：B【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。7. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新

4、组合参考答案：A略8. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。

5、9. 将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A. 反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4molB. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD. 混合气体中NO和NO2的体积之比为11参考答案：A【分析】A、反应后溶液中，溶质是NaNO3，根据元素守恒计算反应后溶液中剩余NO3的物质的量；B、根据氮元素守恒计算原硝酸溶液的物质的量浓度；C、根据铜的物质的

6、量计算转移电子的物质的量；D、根据电子守恒、元素守恒计算NO和NO2的体积比；【详解】A、向反应后的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液中的溶质是NaNO3，根据元素守恒0.4L2mol/L=0.8mol，故A错误； B、根据氮元素守恒，原硝酸溶液的物质的量=反应后溶液中NO3的物质的量+产生NO和NO2的物质的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L，故B正确； C、反应中转移电子的物质的量=0.4mol，故C正确； D、NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守 ，根据得失电子守恒 ；联立，解方程组的x=0.1、y=0.1，所以混合气体中NO和N

7、O2的体积之比为11，故D正确。【点睛】本题借助铜和硝酸的反应考查了得失电子数守恒、质量守恒等在化学计算中的应用，应注意的是在铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性，又表现氧化性。10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA参考答案：B略11. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 m

8、LC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略12. 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可利用元素周期表寻找新材料。下列说法不正确的是A. 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料B. 在过渡元素中寻找耐高温材料C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂D. 在金属元素区域寻找新型农药材料参考答案：D在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性,可以在此寻找制备半导体材料的元素,A正确；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素

9、,B 、C均正确；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等,为非金属元素，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素, D错误；正确选项D。点睛：在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金属元素区，在周期表的右上部分。13. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 （ ） A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne

10、的中子数相同参考答案：A略14. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是A反应速率v（B）=0.13 molL-1min-1 B该反应方程式中，x=1 C4min时，A的物质的量为0.75mol D4min时，A的转化率为50参考答案：D15. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）

11、A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23

12、次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如