2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应不能在有机分子中引入羟基的是( )A.乙酸和乙醇的酯化反应 B.聚酯的水解反应C.油脂的水解反应 D.烯烃与水的加成反应参考答案：A2. 有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是 A过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B因含有过氧基“OO ”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气； C制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤； D低浓度的溶液（0.2%）还可用于人

2、体皮肤、织物的消毒。参考答案：C3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D参考答案：C略4. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略5. 常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol

3、/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（ ）A.a点所示的溶液中B.b点所示的溶液中C.c点所示的溶液中D.d点所示的溶液中 参考答案：B6. 下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D在H3O+和NH4+ 中都存在配位键参考答案：BP4的键角是60的，B不正确。所以答案选B。7. 某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（ ）A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲

4、基-1-丁烯 参考答案：D略8. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)

5、0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转

6、化率为.3/0.5100%60%；选B。9. 参考答案：C略10. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“”。关于标“+”的接线柱说法正确的是A、放电时作正极，充电时作阳极B、放电时作负极，充电时作阳极C、放电时作负极，充电时作阴极D、放电时作正极，充电时作阴极参考答案：A11. 下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的电负性最大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的电负性比镁的电负性小参考答案：D12. 下列说法不正确的是（ ） A.CH3CH=CH2和CH2=CH

7、2的最简式相同 B.CHCH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物 D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低参考答案：C略13. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）A四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略14. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mo

8、l迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C15. 下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体 用排饱和食盐水法收集Cl2 温度控制在500有利于合成氨反应 工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把温度为13、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热

9、容c=4.2 J/(g),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1()末温度t2()中和热(kJmol-1)HCl+NaOH13.016.4H1HCl+NH3H2O13.016.0H2(1)试计算上述两组实验测出的中和热：H1=_；H2=_。(2)实验中碱液过量的目的是_ _。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是_ _。参考答案：（1）-57.12 kJmol-1 -50.4 kJmol-1（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有物质AI，其转化关系

10、如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；物质J是属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分） ；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3（2分） Al3 + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（2分）18. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成

11、二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2

12、molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 参考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分19. 有机物AG在一定