2022-2023学年山东省滨州市沾化县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市沾化县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L参考答案：D略2. 下列说法正确的是()A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到

2、原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：参考答案：C略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(

3、OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：BC略4. 下列物质中，最难电离出氢离子的是ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O参考答案：B5. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱参考答案：略6. 向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后

4、，下列情况可能存在的是（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu参考答案：考点：铁盐和亚铁盐的相互转变.专题：元素及其化合物分析：根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答解答：解：、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反

5、应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，故错误，、充分反应后发现有铜剩余，则溶液中一定无氯化铁，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故正确；若有铁剩余，则溶液中一定不含氯化铜和氯化铁，故错误；充分反应后没有固体剩余，则可能是氯化铁还会剩余，金属量不足的情况，故正确；充分反应后发现铜、铁都存在，则滤液中一定不含有氯化铁、氯化铜，只有氯化亚铁，故正确；故答案为：点评：本题考查了反应发生的先后率知识，题目综合性较大，侧重学生分析能力的考查，难度不大7. 下列表述正确的是 （

6、 ） A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA参考答案：C略8. 下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O B次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3 C向氯化铝溶液

7、中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O参考答案：D略9. 下列事实与胶体性质无关的是A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 B河流入海处易形成沙洲C早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象 D在豆浆里加入盐卤做豆腐参考答案：A略10. 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ）AOH+ H+ H2O BOH+ CO32+ 2H+ HCO3 + H2O COH+ CO32+3H+ CO2+ 2H2O D2OH+

8、CO32+ 4H+ CO2 + 3H2O 参考答案：D11. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3参考答案：答案：B12. 只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（ ） A苯、乙酸、CCl4 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙二醇、乙醛、溴代烃 D乙醇、甘油、苯酚参考答案：答案;A13. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰

9、均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略14. 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B15. 下列实验现象描述正确的是（ ）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略二、实验

10、题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：操作步骤：a.检查装置的气密性；b.在各仪器中装入相应的试剂；c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯；d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。回答下列问题：（1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂名称 。（2）该实验控制氨气用量的方法是_。（3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，装置D中观察到的实验现象是_ ；若热力学标准状况下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)和水的热效应为117.0kJ，写出该反应的热化学方程式_。（4）E可以防止倒

11、吸，其原理是_。（5）实验结束后，为了完全除去装置内残留的氮的氧化物，操作是_。（6）加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，则其化学方程式为_。 参考答案：（1） 或 （2）上下抽动玻璃导管（或其他合理答案）（3）红棕色气体4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1) ?H=1170kJ/mol （4）漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯 （5）将A中可抽动的导管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收（6）(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2

12、O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.

13、688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方

14、程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2N

15、H3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，

16、先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，

17、实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；319. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均