2022-2023学年安徽省淮南市城北中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市城北中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）AMg2e=Mg2+ BAl+4OH3e=A1O+2H2OC4OH4e=2H2O+O2 D2H2O+2e=2OH+H2参考答案：略2. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D

2、 2H核外电子数为0参考答案：D略3. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用ABCD参考答案：A考点：

3、化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；液溴易挥发；钾、钠均与水反应；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验解答：解：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考

4、点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6. 下列指定微粒数目不是1 : 1的是 ANa2O2晶体中的阳离子和阴离子 BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D醋酸钠溶液中的阳离子

5、总数与阴离子总数参考答案：A略7. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+ B（g）C（g）+ D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是 Aa=2 B达平衡时A的转化率为60 C速率随时间变化关系如右图所示 D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施参考答案：B略8. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH

6、2e- = X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D略9. 下列叙述正确的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D

7、. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11参考答案：D略10. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时

8、，说明反应达到平衡状态参考答案：D略11. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：B略12. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A.AgB.CuC.AlD.Fe参考答案：AB略13. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略14. 下列叙述中正确的是（）

9、标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD参考答案：考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析解答：解：标准状况下，1LHCl的

10、物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量

11、成正比，故正确；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答15. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯

12、胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热

13、其余与方案甲相同提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回答：（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物留在滤液中的主要物质是（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是 （4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 A蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 装置甲 装置乙参考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析

14、出，降低产率；（4）A；（5）乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据装置图可知仪器名称，根据逆流冷却效果好判断；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸过量，据此答题；（3）提纯过程中的第步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质；（5）甲乙两种方案

15、均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高；【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称是冷凝管，根据逆流冷却效果好可知b处水流方向是出水，故答案为：冷凝管；出水；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸，故答案为：乙酸；（3）提纯过程中的第步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失，故答案为：防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙

16、醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质，所以用蒸馏水洗涤较合适，故选A；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高，故答案为：乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振

17、氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化