2022-2023学年河北省张家口市渡口堡中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年河北省张家口市渡口堡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol?L1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl参考答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A0.1mol?L1

2、 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl、SO42离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应解答：解：AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶

3、液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色

4、，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等2. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾（l）二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 参考答案：B3. 化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与

5、氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系参考答案：B略4. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液 D.HCl溶液参考答案：D因n(酸)=0.2 L2.0 mol/L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。5. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确

6、的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3参考答案：D略6. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D熔点：CsClSiO2CO2参考答案：A略7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是咖啡酸 苯乙醇 CPAEA1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHB咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有

7、3种官能团C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇参考答案：D8. 下列能说明锌比铜活泼的装置是 （ ） A B C D参考答案：D略9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+

8、c(Fe3+)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD10. X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1Q2Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XYZ参考答案：BD11. (08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4

9、CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素CO(NH2)2。下列说法中错误的是 （ ）A有机物不一定要从生命体内获得 B氰酸铵与尿素是同分异构体C氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D尿素是一种有机化肥参考答案：答案;C12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.

10、2参考答案：D13. 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当

11、沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐

12、酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。14. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式为C5H11 Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，

13、它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（） A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略15. 下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2参考答案：C【详解】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下

14、排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010

15、；SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子写出该反应的化学方程式： （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是（4）加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+

16、的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为 （保留4位有效数字）参考答案：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO，（3）洗涤、干燥；（4）除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；93.45%考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验题分析：以天青石

17、（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，反应后生成的2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；（3）过滤1后的滤液中含有氯化锶，将溶液蒸发浓缩、冷

18、却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有杂质钡离子，加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质；根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度；（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；根据n=cV计算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl反应的Ag+的

19、物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量、质量，最后计算出产品纯度解答：解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO；（3）然

20、后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为1105 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.11010，所以c（SO42）=mol/L=1.1105mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3107，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0102=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；（5）若NH4

21、SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；n（NH4SCN）=0.2000mol/L0.02L=4.0103mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0103mol，则与Cl反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100102 mol4.0103mol=7.0103mol，1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量为：n（SrCl2?6H2O）=n（A

22、g+）=3.5103mol，1.000g产品中SrCl2?6H2O的质量为：m（SrCl2?6H2O）=3.5103mol267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：100%=93.45%，故答案为：93.45%点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，题目难度较大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元

23、素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395