2022-2023学年江西省鹰潭市师大学院附属中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年江西省鹰潭市师大学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只改变体系压强；只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05molL-1amolL-10.05molL-1浓度20.078molL-1

2、0.078molL-10.122molL-1浓度30.06molL-10.06molL-10.04molL-1浓度40.07molL-10.07molL-10.098molL-1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度C浓度1中a=0.05molL-1D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度2比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差。参考答案：B略2. 已知断开1molHH键、1molNN、1molNH键分

3、别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1 molNH3需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量参考答案：放出 46【详解】根据化学方程式N2+3H22NH3，生成1mol的NH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反应过程中断裂0.5mollNN键和1.5molHH键，共吸收热量为0.5946kJ+1.5436kJ=1127kJ，形成1molNH3中的3molNH键，共放出热量3391kJ=1173kJ，因为1173kJ1127kJ，因此反应放热，共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的热量，故答案为：放出，46。3. 有N

4、aCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液参考答案：B4. 下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水参考答案：C略5. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（） A混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molBNaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的

5、溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为N

6、aCl、NaAlO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时

7、，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确故选D【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关

8、系式，本题采取原子守恒计算，难度较大6. 下列关于有机物的说法中正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去Cl2中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错

9、误。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是，选项是B。7. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1

10、molL-1的FeCl3溶液参考答案：D略8. 下列叙述中，正确的是（ ）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；F和Na核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。9. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A耐腐蚀性 B 还原性 C 热传导性 D 延展性参考答案

11、：D略10. 可逆反应A(g)+3B(g)2(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） Av(A)=0.15 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin) Cv(C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：B略11. 若aAn+ 与 bB2 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 参考答案：B略12. 如下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A.浓硝酸和铜反应制备NO2B.浓氨水和生石灰反应制备氨气C.锌和盐酸反

12、应制备氢气D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略13. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反应：HCO3-OH=CO32-H2OC. c反应：HOH=H2OD. d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【详解】A、Fe2被H2O2氧化为Fe3，a反应的离子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故B错误

13、；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正确。14. 下列叙述正确的是( )。A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略15. 从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能

14、分别为436、243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气

15、的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中S

16、O2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ACDF或ACDCF 碱石灰 (2) NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 (3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨

17、气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

18、17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回