2022-2023学年河北省秦皇岛市蛤泊乡孟柳河中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市蛤泊乡孟柳河中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设C+CO2 2CO（吸热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（放热反应） 反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大参考答案：A略2. 25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol

2、2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大参考答案：C化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，S2的浓度将减至非常小，而Z

3、n2的浓度远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。故答案C。3. 、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有 （） A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、10种、15种、18种 D、9种、10种、15种参考答案：C略4. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A15

4、0 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC5. 0.01 mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54 g H2O，则该有机物不可能是 （ ） A丙烯(C3H6) B乙烷 C乙醇 D乙酸参考答案：D略6. 下列物质中既含离子键，又含共价键的是 （ ） A、NaCl B、MgCl2 C、H2O2 D、NaOH参考答案：D略7. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB. 1.8g NH4+离

5、子中所含的电子数为1.1NAC. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NAD. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同参考答案：CA、氦气是单原子分子，标准状况下，1mol氦气所含的原子数为1NA，故A错误；B、每个NH4+离子有10个电子，1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.0NA，故B错误；C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA，故C正确；D、在其它条件相同，NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同，故D错误；故选C。8. 前不久在央视曝光的用苏丹红号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有、号四种，均具有致突变性和致癌性。“苏丹红号”与

6、“苏丹红号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如下： 则下列有关苏丹红号和苏丹红号的叙述正确的是( ) A.苏丹红号和苏丹红号都是有毒物质，两者互为同系物 B.它们均发生水解反应 C.它们分子中的所有原子都可能在同一平面上 D.苏丹红号和苏丹红号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O参考答案：D略9. 反应 A+B C（H0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略10. 下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A过量的Fe与稀硝酸反应 BFe与过量的稀硝酸反应CFe与稀盐

7、酸反应 DFe与冷的浓硫酸反应参考答案：BD11. 下列不属于室内空气污染物质的是A.CO B苯C重金属D. 甲醛参考答案：C重金属不属于室内空气污染物质。12. 容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AX2为0.2mol/L BY2为0.4mol/L C Z为0.3mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：C略13. 下列电离方程式中书写正确的是ANaHSO4 Na+H+SO42- BNaHCO3 Na+H+CO32-CHClO

8、 = H+ClO- DH2S H+HS-；HS- H+S2-参考答案：D略14. 下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4) = c (Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na) = c (CH3COO)D硫化钠溶液中，c (Na) = 2 c (S2)参考答案：C略15. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室常用排饱

9、和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关解答：解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在

10、饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法

11、测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 （填字母代号）。 a b c d e（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gm

12、ol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（

13、2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应的化学方程式。参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略19. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流