2022-2023学年江西省赣州市会同中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省赣州市会同中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是： A极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。 B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子 C在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略2. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的

2、是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气参考答案：C3. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g参考答案：C4. 20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液已知：Kaq=Fe（OH）3=4.01038，Kaq=Fe（OH）2=8

3、.01016（）A沉淀中只有Fe（OH）3B沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C滤液c（Fe3+）=4.0108mol/LD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AB根据c（Fe2+）c（OH）2与Ksp=Fe（OH）2的关系分析；C根据Ksp=Fe（OH）3=c（Fe3+）c（OH）3计算；D向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大【解答】解：AB20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH）=1010mol/L，KspFe（OH）2=8.01016=c（Fe2+）c（OH）2

4、=c（Fe2+）（1010）2，解得c（Fe2+）=8104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正确，B错误；C已知溶液的PH=4，则c（OH）=1010mol/L，KspFe（OH）3=4.01038=c（Fe3+）c（OH）3=c（Fe3+）（1010）3，解得c（Fe3+）=4.0108mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0108mol/L，故C正确；D向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；故选B5. 下列关于氧化物的叙述正确

5、的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略6. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 参考答案：BC略7. 下列反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3+H2OB用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C用FeS

6、除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2C1O+SO2CaSO4+2C1参考答案：略8. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确） A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D略9. 参考答案：BD10. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A、K+从右到左通过离子交

7、换膜 B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I- C、电极X的反应式：4OH-4e-=O2+2H2O D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略11. 下列说法错误的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C原子晶体中只存在非极性共价键D离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：C12. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A多 B多 C相等 D无法判断参考答案：B略13. 将NaClO3

8、和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）AClO2BCl2OCCl2DCl2O3参考答案：A略14. 下列说法正确的是A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量

9、的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，错误；D. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是

10、：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 ，装置E的作用 。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管 确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收 除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入

11、D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(

12、2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去