2022-2023学年江西省新余市杨桥中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年江西省新余市杨桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A氨水和AlCl3 BKAlO2和KHSO4 CFeCl3和KOH DNa2CO3和HNO3参考答案：BD2. 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A23 B55 C78 D133参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是： AFe3+ + Fe 2Fe2+ B2F

2、e3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+ CFe2+ + 2H+ +H2O2Fe3+ +2H2O D2Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl参考答案：D略4. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A装置能控制反应的发生和结束B若将反应后的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C中石蕊溶液变红色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色参考答案：D略5. 如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(H+) Cc(Zn2+) Dc(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原

3、理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。6. 2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是( )A.分子数相等

4、B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等参考答案：A略7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中立即产生黄绿色气体二氧化锰有强氧化性B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液参考答案：C【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；C、SO2是酸性氧化物，将S

5、O2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确；D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误；答案选C。8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾参考答案：A9. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A.钠 B.铜 C.铝 D.汞参考答案：D略10. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.

6、 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯参考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入杂质气体，故A错误；B氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D.苯与液溴混合后加入FeBr3，

7、发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。11. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol参考答案：D略12. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B试题分析：A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反

8、应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选B。13. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C. 金属锂是

9、最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因参考答案：A略14. 下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是 ()AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)2参考答案：C15. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用

10、下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_；（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：(1)6 molL-1盐酸 (2)除去气体中的HCl 干燥CO2 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 (4

11、)78%试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体

12、体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；