2022-2023学年江西省九江市黄梅国际育才高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年江西省九江市黄梅国际育才高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B略2. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。下列有关该反应的描述正确的是A容器

2、内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动C其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 D在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略3. 将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）参考答案：答案：A4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度

3、相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+ NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正

4、确。c点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO参考答案：B6. 现需要物质的量浓度约为2 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(

5、 )A称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4

6、BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略8. (08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（） A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：答案：C9. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375Cp = 020 Dn2 = 030参考答案：D略10. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正

7、确的是选项陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有参考答案：C略11. 在25 时向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为( ) A.13 B.14 C.15 D.不能确定

8、参考答案：A 12. 下列各组表达式表示意义相同的是 ( )ANO2NO2 BOHH CCH3CH2OHCH3OCH3 DHCOOCH3HOOCCH3参考答案：B略13. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 （）A跟锌反应制氢气 B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C溶解金属铜 D作乙酸乙酯水解的催化剂参考答案：答案：AD 14. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g的沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终

9、得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略15. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 AO2 BH2 CCO DCO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入34毫升25的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42

10、离子？ 操作时需保温的原因是 （2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ （4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体的作用是 （5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是 参考答案：（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。避免形成BaSO4胶体，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2、Mg2以及加入过量Ba2（3）BaSO4、CaC

11、O3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质（4）除去溶液中的CO32，同离子效应使NaCl结晶析出（5）去掉吸附在晶体表面的HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质

12、在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领

13、域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的

14、平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平