2022-2023学年河北省保定市高阳县镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市高阳县镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B甲、乙互为同分异构体C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等参考答案：AA甲中含有羧基和碳碳双键，能够发生酯化反应和加成反应，但不能发生水解反应，A错误；B甲、乙的化学式相同，都是C4H6O2，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C甲的一种同分异构体可以是OHCCH2C

2、H2CHO，能发生银镜反应，C正确；D1mol的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为1mol，D正确；答案选A。2. 下列实验操作或叙述正确的是（）A通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C进行蒸馏操作时应用温度计准确测量沸腾液体的温度D从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏；海带成分中碘的检验分析：A、胶体不带电；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D、双氧水在酸性条件下氧化I解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误

3、；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇，故B正确；C、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累3. 下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水

4、时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为31参考答案：A略4. 元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 C元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：B略5. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作

5、还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1mol?L1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023参考答案：C【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所

6、以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D无体积无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大6. 下列说法正确的是（ ） A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的

7、水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 7. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略8. 下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素

8、互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D参考答案：C略9. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰具有强碱性，杀菌能力强； 能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用； 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚； 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。 A. B C D参考答案：A10. 下列叙述正确的

9、是（） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B11. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：D略12. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A原子序数B电子数C中子数D质量数参考答案：D【考点】原子构成【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，

10、“294”是指该原子的质量数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294118=76，故选D13. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A制乙酸乙酯 B制氢氧化亚铁 C石油的蒸馏 D实验室制乙烯参考答案：D14. 某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol参考答案：D略15. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数

11、据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价2+5、+3、3+3+2下列叙述正确的是（）AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，AMg

12、和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；CZ的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，AMg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质

13、从其氢化物中置换出来，故B正确；CZ的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 检验海带中碘的检验的实验步骤为：（1）第步为了加快溶解速

14、度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_；_（写出两条）。（2）第步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、 和 。（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水查阅资料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+提出合理假设。假设1：该食盐样品中含I2假设

15、2： 假设3 假设4：该食盐样品不含碘设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上做答）实验过程根据设计方案证明你的假设。在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若显蓝色，则假设1成立。若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：步骤3：参考答案：（1）加热 搅拌 适当延长浸取时间 少量溶剂多次浸取（答其中任意两个即可）（2）玻璃棒 （普通）漏斗 (3)假设2：食盐中含I-。假设3：食盐中含IO3-实验步骤预期现象与结论-步骤2：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，

16、滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，假设2成立，若不显蓝色，则进行步骤3。步骤3：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设3成立；若不显蓝色结合步骤2、3中未见蓝色溶液的现象可判断该食盐样品不含碘。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c

17、取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物

18、完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+